元素X、Y的单质是生活中常见的金属,Y的用量最大,则X为Al,Y为Fe,A、B是氧化物,则Al与氧化铁反应生成Fe和氧化铝;Al、氧化铝都既能与酸反应又能与碱反应,而Fe、氧化铁都能与酸反应,则试剂1为NaOH溶液时,C为偏铝酸钠;试剂2为硫酸时,D为硫酸铁、E为硫酸亚铁;试剂1为硫酸时,C为硫酸铝,该溶液水解显酸性,
(1)X的单质与A反应为铝热反应,即Al与氧化铁反应生成氧化铝和Fe,该反应为Fe
2O
3+2Al
Al
2O
3+2Fe,
故答案为:Fe
2O
3+2Al
Al
2O
3+2Fe;
(2)若试剂1是NaOH溶液,①Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,离子反应为2Al+2H
2O+2OH
-═2AlO
2-+3H
2↑,故答案为:2Al+2H
2O+2OH
-═2AlO
2-+3H
2↑;
②该反应中Al元素由0价升高到+3价,则转移的电子为
×(3-0)×N
A=3.01×10
23,故答案为:3.01×10
23;
(3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸,
①D为硫酸铁,检验铁离子的方法为取少量溶液于试管中,滴加几滴KSCN溶液,溶液变红色,则证明原溶液中含有Fe
3+,
故答案为:取少量溶液于试管中,滴加几滴KSCN溶液,溶液变红色,则证明原溶液中含有Fe
3+;
②C为硫酸铝,水解显酸性,水解离子反应为Al
3++3H
2O
Al(OH)
3+3H
+,
故答案为:Al
3++3H
2O
Al(OH)
3+3H
+;
③E为硫酸亚铁,与稀硫酸和亚硝酸钠为原料生成Fe(OH)SO
4,反应中有NO生成,该反应为2FeSO
4+2NaNO
2+H
2SO
4═2Fe(OH)SO
4+Na
2SO
4+2NO↑,
故答案为:2FeSO
4+2NaNO
2+H
2SO
4═2Fe(OH)SO
4+Na
2SO
4+2NO↑.