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某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c(SO42-)+c(NO3-)=2.5 mol?L-1.取200mL该混合酸,则能溶解铜的最大质
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c(SO42-)+c(NO3-)=2.5 mol?L-1.取200mL该混合酸,则能溶解铜的最大质量为( )A.12.8gB.19.2gC.32.0gD.38.4g
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推荐答案 2014-09-12
反应的离子方程式为3Cu+2NO
3
-
+8H
+
=3Cu
2+
+2NO↑+4H
2
O,要使溶解铜的质量最大,则氢离子和硝酸根浓度满足化学计量数即4:1,硝酸全部起氧化剂作用,设硫酸浓度为x,则硝酸浓度为:2.5mol/L-x,溶液中氢离子浓度共:2x+(2.5mol/L-x),则:
2x+(2.5mol/L?x)
2.5mol/L?x
=4:1,解得x=1.5mol/L,硝酸浓度为1mol/L,硝酸得物质的量为:0.2L×1mol/L=0.2mol,
3Cu+8H
+
+2NO
3
-
=3Cu
2+
+2NO↑+4H
2
O
3×64g 2mol
m 0.2mol
m=
3×64g×0.2mol
2mol
=19.2g,
故选B.
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常温下,某
200mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液
最多能溶解 19.2g铜粉(已知硝酸...
答:
所以原
混合酸
中n
(NO3-)=
n(Fe)=11.2g56g/mol=0.2
mol,
故A正确;B.反应消耗22.4g铁,也就是22.4g56g/mol=0.4mol,所有的铁都在硫酸亚铁中,根据硫酸根守恒,所以含硫C.根据电荷守恒,可知原
溶液中c(
H+)=
c(NO3-)+
2
c(SO42-)
=0.2mol0.2L+2×2mol/L=5mol/L,...
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