某化学课外活动小组从实验室取出硫酸试剂，试剂瓶上标签的部分内容如图所示．该小组欲配制450mL 0.4mol?L

Question

某化学课外活动小组从实验室取出硫酸试剂，试剂瓶上标签的部分内容如图所示．该小组欲配制450mL 0.4mol?L-1的稀硫酸溶液：（1）选用的主要仪器有：______．（2）有下列各操作：A．用量筒量取浓H2SO4B．反复颠倒摇匀C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D．洗涤所用仪器，并转移洗涤液E．稀释浓H2SO4F．冷却后，将溶液转入容量瓶其正确的操作顺序依次为______．（填序号字母）（3）简要回答下列问题：①所需浓硫酸的体积为______mL．②如果实验室有10mL、20mL、30mL的量筒应选用______mL的量筒最好．（4）误差分析①量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度______（填“偏高”、“偏低”、“无影响”，下同）②量取浓硫酸时俯视量筒，会使浓度______；③转入容量瓶前烧杯中硫酸溶液未冷却，会使浓度______；④定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度______．（5）取所配制的稀硫酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.448L，则参加反应的锌的质量为______；设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H+的物质的量浓度为______．

Answer 1

（1）配制稀硫酸的步骤为：计算→量取→稀释、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，需要使用的仪器有量筒，烧杯，玻璃棒，胶头滴管，500mL容量瓶，
故答案为：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；
（2）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，操作正确的顺序依次为A、E、F、D、C、B，故答案为：A、E、F、D、C、B；
（3）①浓H₂SO₄的物质的量浓度c=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.4mol/L，解得：x≈10.9mL，
故答案为：10.9；
②量取10.9mL浓硫酸，需要使用20mL的量筒，故答案为：20；
（4）①用水洗净后，溶液浓度偏小，量取的浓硫酸的物质的量偏小，浓度偏低，故答案为：偏低；
②俯视量筒，量取的浓硫酸的物质的量偏小，浓度偏低，故答案为：偏低；
③硫酸溶液未冷却，体积偏小，浓度偏高，故答案为：偏高；
④定容时俯视，溶液的液面在刻度线以下，导致溶液体积偏小，浓度偏高，故答案为：偏高；
（5）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
     1mol 1mol 22.4L
     x y 0.448L
所以x=

0.448L

22.4L

=0.02mol．
y=x=0.02mol．
所以参加反应锌的质量为0.02mol×65g/mol=1.3g．
氢离子浓度变化量为△c（H⁺）=

0.02mol×2

0.1L

=0.4mol/L．
所以反应后溶液中的氢离子的物质的量浓度为2×0.4mol/L-0.4mol/L=0.4mol/L．
故答案为：1.3g；0.4mol/L．