⑴事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是__________

Question

⑴事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是____________________________。A．C(s)+H 2 O(g)=CO(g)+H 2 (g) △H>0B．2H 2 (g)+O 2 (g)=2H 2 O(1) △H<0C．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H 2 O(1) △H<0⑵以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式为_______________。⑶电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与右图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y均为惰性电极，则： ①若a为CuSO 4 溶液，则电解时的化学反应方程式为____________________________________。②若电解含有0.04molCuSO 4 和0.04molNaCl的混合溶液400ml，当阳极产生的气体672 mL（标准状况下）时，溶液的pH = （假设电解后溶液体积不变）。

Answer 1

（1）B （2）O 2 + 4e 一 + 2 H 2 O = 4OH 一 （3）① ②1

试题分析：（1）根据题目中所给的信息：能设计成原电池的反应通常是放热反应可排除A，又因为能设计原电池的反应必须是氧化还原反应，所以选择B选项。（2）在碱性溶液中正极反应为：O 2 + 4e 一 + 2 H 2 O = 4OH 一 。（3）①电解硫酸铜溶液，电解的化学反应方程式为： ②电解CuSO 4 溶液和NaCl混合溶液阴极的反应为：Cu 2+ +2e - =Cu,阳极反应为：2Cl - -2e - =Cl 2 ↑，而气体一共是672 mL，为0.03mol，如果全部都是氯气，则氯离子需要0.06mol，但是题目中氯化钠为0.04mol，所氯离子不足，最多提供0.04mol氯离子，所以最多生成0.02mol的氯气，剩下的0.01mol的气体则是氧气的体积，当氯离子放电完后，氢氧根离子放电。要生成0.01mol氧气，根据电极反应式，则需要0.04mol的氢氧根离子，所以溶液中由水电离出的氢离子也是0.04mol，浓度为0.1mol/L，PH=1。 点评：本题细致地考查了电解池与原电池，每一个小题中涉及的都是电解池与原电池的常规重点知识，学生需要熟练掌握，在最后一个小题PH的计算中，关键是要分析清楚放电顺序，才能解答。