下列电极反应中，若将离子浓度减少一半，而其它条件不变，则电极电势增大的是 （ ） A ClO4-

Question

下列电极反应中，若将离子浓度减少一半，而其它条件不变，则电极电势增大的是 （ ）
A ClO4- ＋2H+ ＋2e = ClO3- ＋H2O
B Co3+ ＋e = Co2+
C S2O82-＋2e = 2SO42-
D 2Hg2+ ＋2e = Hg22+
请说明过程，谢谢啊！

Answer 1

C;
电极电势与标准电极电势和浓度有关；
E=E标+lgc^m(反应物)/c^n(产物)（几种产物就是乘起来，类似于平衡常数的求法）
要增加E,则需要尽量让反应物减少的小，产物减少的多；
也就是产物的计量数和大；（当然这里的浓度只是离子浓度，水的浓度不考虑）
只有C中计量数增加了；
有问题请追问~