A.二氧化锰(MnO
2)与浓盐酸混合加热可得到氯气,反应方程式为:MnO
2+4HCl(浓)
MnCl
2+Cl
2↑+2H
2O,而题目中的装置制取气体无需加热,所以无法制取氯气,C中盛品红溶液,则C中溶液无法褪色,故A正确;
B.贝壳的主要成分为碳酸钙,醋酸和碳酸钙反应CaCO
3+2CH
3COOH=Ca(CH
3COO)
2+H
2O+CO
2↑生成二氧化碳无需加热,二氧化碳和澄清石灰水反应CO
2+Ca(OH)
2═CaCO
3↓+H
2O生成不溶于水的碳酸钙,所以试管中溶液变浑浊,故B正确;
C.亚硫酸是弱酸,硫酸是强酸,利用强酸制弱酸的原理,强酸硫酸和亚硫酸钠反应生成弱酸亚硫酸,亚硫酸分解生成二氧化硫和水,Na
2SO
3+H
2SO
4═Na
2SO
4+SO
2↑+H
2O,所以能用图中左图的制取装置制备SO
2,二氧化硫溶于水反应生成亚硫酸,能使C中盛石蕊试液变红,但不能漂白,所以不褪色,故C错误;
D.实验室制备NH
3,可用浓氨水和CaO固体反应,NH
3?H
2O+CaO═Ca(OH)
2+NH
3↑,浓氨水易挥发,CaO固体与水反应放出大量的热,导致温度升高,使得氨气在水中的溶解度进一步减少,以气体的形式逸出,制得氨气,可选择图中左图的制取装置,C中盛AlCl
3溶液,氨气和水反应生成氨水,氨水和AlCl
3溶液反应生成氢氧化铝沉淀,但氨水是弱碱,不能溶解氢氧化铝,故D正确;
故选C.