物质的量浓度均为0.1mol/L的碳酸钠溶液，碳酸氢钠溶液，氟化钠溶液，次氯酸钠溶液的pH由大到小

Question

物质的量浓度均为0.1mol/L的碳酸钠溶液，碳酸氢钠溶液，氟化钠溶液，次氯酸钠溶液的pH由大到小的顺序是

Answer 1

即比较其碱性，如果对应酸酸性越弱，则碱性越强；
已知酸性：
HF>H2CO3>HClO>HCO3-;
所以碱性：
Na2CO3>NaClO>NaHCO3>NaF;
以上也就是pH由大到小顺序；
有问题请追问~追问

酸性越强，碱性越弱？

追答

是的；
比如Na2SO4对应的H2SO4或者说HSO4-是强酸，对应的就没有碱性，而是中性的；
酸越弱，则结合质子能力越强，越能结合水电离的质子，产生的OH-就越多

追问

那么等体积等物质的量醋酸与氢氧化钠溶液混合显酸性碱性还是中性呢？为什么呢？？？给讲讲吧

追答

碱性；
写出反应：
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O;
产物就是醋酸钠，也就是得到了醋酸钠溶液；
对于醋酸钠溶液，由于CH3COO-会结合水电离的质子，产生过量的OH-,发生水解反应；
所以最终醋酸钠溶液是碱性的

追问

常温下，PH=3与pH=11的那两个溶液等体积混合又怎么办呢？？

追答

此时如果两种溶液是强酸强碱混合，那么H+浓度已知，与OH-浓度相同，等体积混合，那么最终溶液是中性的；
但是此处是弱酸，弱酸除了溶液中的H+自身还有CH3COOH形式存在，所以随着反应进行H+会不断从醋酸分子中释放，从而使得最终溶液显示酸性；（如果一点也不释放，就是中性）

追问

怎么促进水的电离？加入能电解的物质是不是促进啊？

追答

后面说的pH=3.。混合过程与促进水的电离无关；
促进水的电离实质是：
H2O=H++OH-;
CH3COO-可以结合H+,使得反应不断向右移动，就是促进反应的进行，就是促进水的电离；
不是，酸碱会抑制，水解能促进

Answer 2

查表得HClO的解离常数为3.2×10^-8。
HF解离常数为6.6×10^-4。
碳酸的Ka1=4.2×10^-7，Ka2=5.6×10^-11。
最直接的方法是通过计算来比较各溶液pH的大小。

也可以通过共轭酸碱对来判断pH的大小。
由查得的解离常数可知，酸性强弱顺序：HF＞H2CO3＞HClO＞HCO3-
又因为酸性越强，其对应的共轭碱碱性越弱（越弱越水解）。其对应的共轭碱碱性顺序
NaF＜NaHCO3＜NaClO＜Na2CO3。
所以pH从大到小分别为Na2CO3＞NaClO＞NaHCO3＞NaF追问

嗯嗯。。。多谢。。

那么等体积等物质的量醋酸与氢氧化钠溶液混合显酸性碱性还是中性呢？为什么呢？？？给讲讲吧

追答

醋酸钠，强碱弱酸盐，显碱性。

追问

常温下，PH=3与pH=11的那两个溶液等体积混合又怎么办呢？？

追答

pH=3的醋酸与pH=11氢氧化钠等体积混合，溶液呈酸性。因为醋酸是弱酸。

追问

怎么促进水的电离？加入能电解的物质是不是促进啊？

追答

算了，你问下面的吧，下面的是我们的团长。