第一、 因为质子和中子之间会有相互作用，因此有势能，依照狭义相对论能量会改变它的质量，所以会多出来一些小数。原子质量的定义是C12的质量，因此原则上也是带着一些相互作用引起的能量变化的，严格的应该说不同的原子中的势能不一样。相对原子量是指元素的平均原子质量与核素12c原子质量的1/12之比.即以碳原子质量的1/12（约1.66×10-27kg ）作为基准.其计算公式为：相对原子质量=原子质量kg/1.66×10-27kg。出现小数很正常 。
第二、在自然界中，每种元素的几种同位素（初中的话，还没学到，简单认为是同种元素的质子数相同，而中子数不同的原子）所占的比例是固定的，此比例称为“丰度”氯35 和氯37就互为同位素35中17质子18中子，37中17质子20中子，氯35大概占72%氯37大概占28%，他们二者的平均值为35*72%+37*28%=35.5。
第三、由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦，例如一个氢原子的实际质量为1.674×10⁻²⁷千克，一个氧原子的质量为2.657×10⁻²⁶千克。一个碳-12原子的质量为1.993×10⁻²⁶千克。元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值。元素周期表中最下面的数字为相对原子质量。相对原子质量是指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一种原子的平均原子质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。原子量为质量单位，符号u，它定义为碳12原子质量的1/12。
（1.993e⁻²⁶）/12=1.667e⁻²⁷千克。然后再把其它某种原子的实际质量与这个数相比后所得的结果，这个结果的数值就叫做这种原子的相对原子质量。如氧原子的相对原子质量求法为：（2.657e⁻²⁶）/（1.667e⁻²⁷）=16（约），即氧原子的相对原子质量约为16，我们在计算时就采用16。这样就要简便得多。相对原子质量的概念是以一种碳原子（原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子即C-12）的质量的1/12（约1.667e⁻²⁷kg）作为标准，其它原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量。该原子一个原子的实际质量（kg)=该原子的相对原子质量x一个碳-12原子实际质量的1/12(kg)ne。1mol物质的质量叫做该物质的摩尔质量，单位一般为g/mol。
原子的相对质量是35.5，小数点后面相当于半个质子或半个中子的相对质量。那里来的半质子或半中子呢？如果没有半质子或半中子，35.5是怎么得来的？这不是违背了“相对原子质量等于质子数加中子数”吗！保留整数就好（如氧的是16），其它的小数点后的数不用管它，而且也不而要去记相对原子质量在考试中会给出。有小数点的直接一起算，除非数实在太坑用约分。当我们计算一个水分子质量是多少时，就会发现计算起来极不方便。若是计算其它更复杂的分子质量时那就更麻烦了。因此国际上规定采用相对原子质量和相对分子质量来表示原子、分子的质量关系。相对分子质量在数值上等于摩尔质量，但单位不同。相对分子质量的单位是“1” ，而摩尔质量的单位是g/mol。
