理想气体状态方程适用于实际生活吗，为什么高一化学中说同温同压，体积与物质量成正比，这不是只适用于理

Question

理想气体状态方程适用于实际生活吗，为什么高一化学中说同温同压，体积与物质量成正比，这不是只适用于理想气体吗？
很多人说高温高压下，物质接近于理想气体，但是在标况，也可通过方程算得气体摩尔体积为22.4L，这说明它应该也适用于温度压强较低的气体，这到底是为什么。

Answer 1

[编辑本段]公式 pV=nRT(克拉伯龙方程[1]） p为气体压强，单位Pa。V为气体体积，单位m3。n为气体的物质的量，单位mol，T为体系温度，单位K。 R为比例系数，数值不同状况下有所不同，单位是J/（mol·K）上面错误在摩尔表示的状态方程中，R为比例常数，对任意理想气体而言，R是一定的，约为8.31441±0.00026J/(mol·K）。如果采用质量表示状态方程，pV=mrT，此时r是和气体种类有关系的，r=R/M，M为此气体的平均分子量 [编辑本段]推导经验定律（1）玻意耳定律（玻—马定律）当n，T一定时 V，p成反比，即V∝（1/p）① （2）查理定律当n，V一定时 p，T成正比，即p∝T ② （3）盖-吕萨克定律当n，p一定时 V，T成正比，即V∝T ③ （4）阿伏伽德罗定律当T，p一定时 V，n成正比，即V∝n ④ 由①②③④得 V∝（nT/p） ⑤ 将⑤加上比例系数R得 V=（nRT）/p 即pV=nRT