怎么配置盐酸标准溶液?

Question

如题所述

Answer 1

配置盐酸标准溶液需要遵循以下步骤：
1. 确定目标浓度：首先，你需要确定所需的盐酸标准溶液的浓度，通常用摩尔/升（mol/L）表示。实验室常用的盐酸标准溶液浓度有0.1 mol/L、0.01 mol/L等。
2. 计算所需盐酸量：使用以下公式计算所需的盐酸量：
所需盐酸量（ml） =（目标浓度（mol/L）* 最终溶液体积（L））/ 盐酸原液浓度（mol/L）
例如，如果你需要制备1000ml的0.1 mol/L盐酸标准溶液，且手头有浓度为37%（大约12 mol/L）的盐酸原液，那么所需盐酸量为：
所需盐酸量（ml） =（0.1 mol/L * 1 L）/ 12 mol/L = 8.33 ml
3. 配制溶液：在实验室操作台上铺好实验垫。戴上实验室必需的防护装备，如防护眼镜、实验服和手套。在通风柜中操作，将所需量的盐酸原液（这里是8.33 ml）使用移液管或滴定管准确吸取，小心地加入到约900 ml蒸馏水中的容量瓶中。盖上瓶盖，轻轻摇晃混合。
4. 调整到目标体积：在混合均匀后，继续用蒸馏水向容量瓶中加入，直到达到目标体积（这里是1000 ml）。再次摇匀，使溶液充分混合。
5. 储存：将配置好的盐酸标准溶液贴上标签，写明浓度、制备日期以及制备者的信息。将溶液储存在阴凉、干燥、避光的地方。
请注意，操作时务必遵循实验室安全规程，使用适当的防护装备，并在通风良好的环境下进行操作。

Answer 2

（1）计算：计算配制所需液体浓溶液的体积.
以配制1升4mol/L的盐酸溶液为例,用36.5%、密度1.19g/mL的浓盐酸
需要HCl的质量＝1＊4＊36.46＝137.84克
需要浓盐酸的体积＝137.84/36.5%/1.19=317.3mL
（2）量取：用量筒（应用移液管,但中学阶段一般用量筒）量取浓盐酸317.3mL.
（3）溶在烧杯中稀释溶质,恢复至室温.检查容量瓶是否漏水
（4）转移：将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中（玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下）.
（5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次,并将洗涤液转入容器中,振荡,使溶液混合均匀.
（6）定容：向容量瓶中加水至刻度线以下1cm～2cm处时,改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度线相切.
（7）摇匀：盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手的手指托住瓶底,反复上下颠倒,使溶液混合均匀.