F>O>Cl>N>Br>I>S>C>Se>Te>At>H>P>As>B>Si
拓展内容：
非金属元素的活动性顺序可以参照鲍林电负性标度或者元素周期律。在高中一年级的化学课程中的卤素一章中学到过“卤族元素的置换反应”也可以说明卤族元素的非金属活动性顺序。在高中范围内仅仅要求知道卤族的非金属活动性顺序或根据提供的元素周期表来判定活动性。
非金属元素的活动性可以推出一些置换反应可否进行，氟元素无论是根据元素周期律还是鲍林电负性标度（3.98）都是非金属性最强的单质气体，而其非金属性较强的原因即是其容易失去最外层的一个电子，并且其原子半径非常小，导致其在化学反应中常常形成离子键，也正因为如此，氟气才是现在最强的单质氧化剂。
金属活动性顺序可以大致参照鲍林电负性标度，但是某些金属元素的较纯单质的化学惰性与其电负性标度不符（如Ti和Mn，两者电负性标度相同，但是纯钛的化学惰性很高）。
没有活泼与不活泼界线这样的界线，只能说看电负性标度来大致看一下该元素的活动性。
非金属氧化性还原性的判断方法及特殊的例子：
物质氧化性、还原性强弱的比较，实质上是物质得失电子难易程度的比较。即物质越易夺得电子，则其氧化性越强，越难夺得电子则其氧化性越弱；反之，物质越易失去电子，则其还原性越强，越难失去电子，则其还原性越弱。
一、利用化合价，比较物质氧化性、还原性强弱
由同种元素形成的不同价态物质的氧化性和还原性的强弱规律是：元素的最高价态只具有氧化性，元素的最低价态只具有还原性，元素的中间价态既有氧化性又有还原性。
例1．对铁元素组成的物质而言：
氧化性：Fe＜二价铁盐＜三价铁盐
还原性：Fe＞二价铁盐＞三价铁盐
二、利用元素活泼性的不同，比较物质氧化性、还原性的强弱
1．对金属而言，金属越活泼（金属性越强），其单质的还原性越强，其金属阳离子的氧化性越弱。
例2．对金属活动性顺序表而言：
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
活泼性（金属性）———→减弱
其单质还原性：K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞…Hg＞Ag＞Pt＞Au
其离子氧化性：K+＜Ca2+＜Na+＜Mg2+＜Al3+＜…＜Hg2+＜Ag+＜Pt2+＜Au+
例3．对同主族的金属元素，从上到下活泼性依次增强。如对ⅡA族金属元素：
BeMgCaSrBa
活泼性（金属性）————→增强
其单质还原性：
Be＜Mg＜Ca＜Sr＜Ba
其阳离子氧化性：
Be2+＞Mg2+＞Ca2+＞Sr2+＞Ba2+
例4．对同周期金属而言，从左到右其金属活泼性（金属性）依次减弱。如对第3周期金属而言：
NaMgAl
活泼性（金属性）————→减弱
其单质还原性：Na＞Mg＞Al
其阳离子氧化性：Na+＜Mg2+＜Al3+
2．对非金属而言，其非金属越活泼（非金属性越强），其非金属单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。
例5．对一般的非金属活动性顺序而言：
FClBrIS
活泼性（非金属性）————→减弱
其单质氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2＞S
其阴离子还原性：
F-＜Cl-＜Br-＜I-＜S2-
至于氧化产物和还原产物如何区分: 1、强酸、强碱、大多数盐强酸有:HCl,HBr,HI,H2SO4,HClO3,HClO4,HNO3,其他中强酸,弱酸都不拆强碱有:NaOH,KOH,RbOH,CsOH ,Sr(OH)2,Ba(OH)2 ,其他中强碱,弱碱都不拆但是部分强酸的酸式盐,能电离出H (如NaHSO4==Na H SO42-) 2、通常采用双线桥法,如:
(1)先标出得失电子数 Cu HNO3(稀)= Cu(NO3)2 NO↑ H20
(2)再根据得失电子数得最小公倍数,如上(2*3=6)
(3)再用最小公倍数除以得(失)电子的个数(注:一定要是只有唯一一种物质得失电子,如果有2个氧化剂去氧化一种还原剂,那就除以还原剂失去数量),得到数字配在产物上。