初中化学，最后一个空怎么做及详细解答？

Question

如题所述

Answer 1

根据题目信息，可以列出如下的反应方程式：
FeO + CO → Fe + CO2
Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2
Fe3O4 + 4CO → 3Fe + 4CO2
由于反应涉及到三种不同的铁氧化物，我们无法直接确定样品中各种氧化物的含量。不过，我们可以通过化学计量学的方法，利用实验数据计算出反应中消耗的 CO 的量，从而推算出样品中铁氧化物的组成。
根据题目中的数据，6.0g 铁的氧化物混合样品通入 CO 后生成的气体通入碱石灰，增重了 4.4g。这说明气体中的 CO2 被碱石灰吸收了，而增重的量就是 CO2 的质量。因此，可以计算出反应中消耗的 CO 的质量：
CO2 的质量 = 碱石灰增重量 = 4.4g
CO 的质量 = CO2 的质量 / 反应系数
根据反应方程式，可以看出 FeO 只需要 1 mol CO 就可以完全反应，Fe2O3 需要 3 mol CO，Fe3O4 需要 4 mol CO。因此，我们可以分别计算出三种氧化物中 CO 的消耗量，然后比较它们与实际消耗的 CO 的量，从而判断样品中各种氧化物的含量。
设 FeO、Fe2O3、Fe3O4 的质量分别为 m1、m2、m3，则有：
m1 + m2 + m3 = 6.0g
CO 的质量 = 4.4g / 44g/mol = 0.1mol
FeO 只需要 1 mol CO，因此消耗的 CO 的质量为 0.1mol × 28g/mol = 2.8g。同理，Fe2O3 和 Fe3O4 分别消耗的 CO 的质量为 0.1mol × 3 × 28g/mol = 8.4g 和 0.1mol × 4 × 28g/mol = 11.2g。
我们可以列出如下的方程组：
m1 + 3m2 + 4m3 = 0.1mol
m1 + m2 + m3 = 6.0g
解这个方程组，可以得到：
m1 = 1.0g，m2 = 2.0g，m3 = 3.0g
因此，该固体样品可能是由 1.0g FeO、2.0g Fe2O3 和 3.0g Fe3O4 混合而成。
答案选D