利用电化学平衡得到 也就是左边的摩尔吉布斯自由能变等于右边的摩尔吉布斯自由能变列出式子 。
化学反应的摩尔吉布斯能变 = 反应的化学计量数*各个物质的化学势 = 反应化学计量数（标准化学势 + RT ln a） （其中，H+离子是反应进度进行了统一，反应中，它是以 2H+ 为一个离子，但在实际计算化学势时要*2）。
对表示出各个物质的反应吉布斯自由能变求和，产物的减去反应物的=0 ，化简得一等式。
等温等压， 摩尔吉布斯自由能变/2F = E 标准摩尔吉布斯自由能变/2F = E(标准） 代入上式化简就可以得到能斯特方程了。
大致过程就是这样了，如果还有什么不懂再问。
能斯特方程中，气体化学势就是 标准化学势 + RT ln （P/P(标准））一大气压下 H2可以看做理想气体 溶液中离子 标准化学势 + RT ln a(离子）
电解质溶液的不理想程度很高，一般不能用浓度表示