化学碰撞理论解释 压强 温度 浓度 催化剂 对反应速率影响的原理

Question

如题所述

Answer 1

压强条件：对于液体和气体来说，压强增大会使分子间距离减小，从而增大了分子接触、碰撞的几率，因此，压强在增大会使反应速率增加！
温度条件：对于所有的化学反应来说，温度增加10摄氏度，反应速率增加一倍，这是因为受热会使分子变得活跃，从而增加碰撞的概率！
浓度条件：浓度增大，分子间距离减小，从而使分子更容易发生碰撞，增加反应速率！
催化剂：催化剂有2种，一种使反应向正方向进行，一种使反应向逆方向进行，这个主要是催化剂与反应物形成了中间体，而这个中间体的分子要比单纯的反应物的分子大的多，进而使碰撞更有可能发生,增加反应速率！
其实就是这么简单！请参考！

Answer 2

升高温度分子运动加快，有效碰撞几率增大，反应加快。
浓度条件：浓度增大，分子间距离减小，从而使分子更容易发生碰撞，增加反应速率！
压强越大，单位面积内的分子数就越多，他们之间相互碰撞的机会就越大，即有效碰撞就越多，所以反应速度就越快，反之就反应越慢
不要鄙视我
我真的不知道```

Answer 3

增大压强分子间间距减小，有效碰撞几率增大，反应较快。
升高温度分子运动加快，有效碰撞几率增大，反应加快。
浓度越大，分子间间距减小，有效碰撞几率增大，反应较快。
催化剂使稳定分子用较少的活化能转换为活性分子，增大了活性分子的百分率，反应加快。
哦耶，这么完整。书上就是这么写
的

Answer 4

压强越大分子碰撞的概率就越大反应速率加快
温度越高分子越活跃,碰撞的概率就越大反应速率加快
浓度越高分子的有效碰撞的概率越大,反应速率加快
催化剂是减少分子有效碰撞需要的能量,增加有效碰撞,反应速率加快

Answer 5

对于固体、液体、气体来说温度、压强、浓度就是增加分子与分子的碰撞概率
对于催化剂来说，添加了另外一种中间反应物相当于是原来不会碰到一起的分子，通过催化剂变相的发生反应