请回答以下问题:1钾在氧气中燃烧的化学方程式

Question

如题所述

Answer 1

①钾在空气中缓慢氧化主要生成氧化钾K2O,方程式：4K+O2=2K2O

②钾在氧气中点燃：

2K+O2=点燃=K2O2

（过氧化钾,氧气不太多）

K+O2=点燃=KO2

（超氧化钾,氧气很充足）

分析 K和氧气反应生成氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物，这些化合物和水反应生成KOH，KOH和HCl反应生成KCl，根据Cl、K原子守恒计算K的物质的量，再根据m=nM计算K的质量．

解答 解：K和氧气反应生成氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物，这些化合物和水反应生成KOH，KOH和HCl反应生成KCl，根据Cl、K原子守恒得n（K）=n（KCl）=n（HCl）=$\frac{73g}{36.5g/mol}$=2mol，则m（K）=2mol×39g/mol=78g，故选C．

点评 本题考查化学方程式的有关计算，明确发生反应实质是解本题关键，利用原子守恒分析解答，题目难度不大．

钾在空气中缓慢氧化主要生成氧化钾K2O，方程式: 4K+O2=2K2O 钾在氧气中点燃: 2K+O2=点燃=K2O2(过氧化钾，氧气不太多) K+O2=点燃=KO2(超氧化钾，氧气很充足)

考点：有关混合物反应的计算,化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：根据n=cV计算出40.00mL 0.5mol/L的HCl溶液中氯化氢的物质的量，KOH与HCl的物质的量相等，然后根据钾原子守恒进行讨论钾与氧气反应产物的成份．
解答： 解：1.1g反应产物溶于水后生成溶质为KOH，根据中和反应实质可知：n（KOH）=n（HCl）=0.5mol/L×0.04L=0.02mol，
若完全为氧化钾（K2O），则n（K2O）=
1
2
n（KOH）=0.01mol，质量为：m（K2O）=94g/mol×0.01mol=0.94g＜1.1g，
若反应产物完全为过氧化钾（K2O2），n（K2O2）=
1
2
n（KOH）=0.01mol，质量为：m（K2O2）=110g/mol×0.01mol=1.1g，
若完全为超氧化钾（KO2），n（KO2）=n（KOH）=0.02mol，质量为：m（KO2）=71g/mol×0.02mol=1.42g＞1.1g，
根据分析可知，反应产物一定含有氧化钾（K2O）、超氧化钾（KO2），可能含有过氧化钾（K2O2），
故选D．
点评：本题考查了有关讨论的化学计算，题目难度中等，注意掌握有关混合物反应的化学计算方法，明确反应原理为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力．