1、溶解度计算公式:s=(溶质质量/溶剂质量)*100g,式中溶质质量和溶剂质量必须是恰好形成饱和溶液。题中原溶液未指明饱和,应该默认b不等于c,m1不等于m2【否则不能计算】,我们假设b<c,则m1<m2,这时,可以认为是:“20·C时将a克硝酸钾溶液蒸发掉b克水,析出m1克晶体;如果再蒸发掉(c-b)克水,又析出(m2-m1)克晶体,”则20·C时硝酸钾的溶解度为[(m2-m1)/(c-b)]*100g【如果b>c,则m1>m2,这时,相当于上式分子分母都乘以-1,结果仍然成立。】如果先蒸发掉b克水,析出晶体应该是m1克,后在同一温度下再蒸发掉c克水,又析出的晶体质量应该根据溶解度计算,但不能根据上述结果,因为出现两个意义不同的c,无法计算。如果硬要填空,只能是:则两次共析出晶体( >或=m2 )克。
2、从表中可以看出,温度(·C) 从 20 升高到 40 升高到60 ,剩余固体质量一直在减小,可见20度,40度一定是饱和溶液,设加水的质量为xg,根据溶解度可以得出:[(w-191.96)/x]*100=56.7 [(w-141.16)/x]*100=95.7【也可以用[(191.96-141.16)/x]*100=95.7-56.7更为简便】(1) x=130.26 (2)W=(130.26/100)*56.7+191.96=265.82
【也可以是W=(130.26/100)*95.7+141.16=265.82】(3)(130.26/100)*233.3+8=311.90>265.82所以不饱和。【下面此式好像好理解:(130.26/100)*233.3=303.90>265.82-8 所以不饱和。】
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