如何实验证明一种物质是铁

Question

要步骤， 但要简写 还要现象 急谢谢

Answer 1

实验室检验法：将金属在稀硫酸(H2SO4稀）中溶解，随后通入氯气（Cl2），接着滴入硫氰化钾（KSCN）溶液，若溶液呈血红色，则证明原金属中含有铁元素。
Fe+2H[+]=Fe[2+]+H2↑
2Fe[2+]+Cl2=2Fe[3+]+2Cl[-]
Fe[3+]+3SCN[-]=Fe(SCN)3【络合物，呈血红色】

1楼的实验方法对于初中也是可以的。
但我要纠正一下。
首先，硫酸亚铁溶液的颜色是【浅绿色】的。
加入NaOH以后理论上生成【白色】的Fe（OH）2沉淀，
由于4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3这步反应
所以生成的Fe(OH)2白色沉淀旋即转变为【灰绿色】的混合沉淀物，
最终转变为【红褐色】的Fe(OH)3沉淀

这些颜色一个字也不能错，高考的时候批这类分数很严格的。
碱液证明法操作简单，但也容易受到如Cr[3+]等离子的影响。
而血红色的Fe(SCN)3则是Fe3+特有的检验方法。

Answer 2

最简单的一种方法就是焰色反应，因为每一种金属的焰色都是不一样的

然后是纯化学方法
首先用稀硫酸溶解，一定是稀的
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2 溶液呈蓝绿色
然后加氢氧化钠会生成沉淀
FeSO4 + 2NaOH== Fe(OH)2 + Na2SO4 沉淀应该是绿色的
然后加热，沉淀就会变颜色哦~从绿色变成黄褐色，这样就OK了
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 == 4Fe(OH)3本回答被提问者采纳

Answer 3

严谨的方法：
用稀硫酸溶解用砂纸磨过的铁丝，等到蓝绿色的硫酸铁溶液，在迅速加入氢氧化钠溶液，发现生成浅绿色沉淀，在稍微加热溶液发现沉淀变成黄褐色

不严谨的方法：
较简单的方法是焰色反应，用铂丝蘸取少量的硫酸铁在酒精灯上烧，观察颜色
较潦草的方法是做两个实验：
一，将用砂纸磨过的铁丝放入硫酸铜中，铁丝表面变红
二，将上述同样的铁丝放入硫酸锌中，铁丝表面无变化

Answer 4

直接上强氧化剂，如Cl2，Br2，HNO3等，然后加硫氰化钾溶液，
产生血红色络合物，就是铁离子，那么金属单质就是铁了

Answer 5

它溶于盐酸中…将溶液进行光谱测定……结果与标准谱线进行比对
结果十分准确