第1个回答 2010-02-12
1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2
钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O
8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
21、实室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO↓
31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3
33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2
34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl
35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO
36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3
42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO
43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2
44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3
46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4
47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
51、氨水受热分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O
52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl
53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl
58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
59、SO2 + CaO = CaSO3
60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
65、Si + 2F 2 = SiF4
66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑
67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO
我刚高一、您找找、会的全在这了、顺序不对啊~
第2个回答 2010-02-12
53. 楼主，这个我还真没听说过，只听说一氧化氮有这个效果，方程式是2NO + O2 = 2NO2
54. 化学计量数从左到右依次是：4 1 2 4
55. 化学计量数从左到右依次是：4 3 2 4
56. 化学计量数从左到右依次是：4 5 2
57. 化学计量数从左到右依次是：1 3 2
58. 化学计量数从左到右依次是：2 3 2
59. 化学计量数从左到右依次是： 5 2
60. NH3 + H20 =(可逆号) NH3·H2O =(可逆号) NH4+ + OH-
61. NH3·H2O =(加热) NH3↑ + H2O
62. NH3 + HCl = NH4Cl
63. 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
64. 一共两个方程式：NH4Cl =(加热) NH3↑ + HCl↑
NH3 + HCl = NH4Cl
65. NH4HCO3 =(加热) NH3↑ + CO2↑ +H2O
66. (NH4)2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O + 2NH3↑
67. Ca(OH)2 + 2NH4Cl =(加热) CaCl2 + 2H2O +2NH3↑
68. 4HNO3 =(光照) 4NO2 + 2H2O +O2
69. 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
2NO + O2 = 2NO2
70. C + 4HNO3 =(加热) CO2↑ + 4NO2↑ +2H2O
71. Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2
72. Fe2O3 + 3CO =(高温) 2Fe + 3CO2
73. 4FeS2 + 11O2 =(高温) 2Fe2O3 + 8SO2
74. 2NO2 =(可逆号) N2O4
75. CH3COOH =(可逆号) CH3COO+ + OH-
NH3·H2O =(可逆号) NH4+ + OH-
H3PO4 = H+ + H2PO4-
Mg(OH)2 = Mg2+ + 2OH-(氢氧化镁是中强碱，虽然不溶于水，但是会完全电离)
NaHSO4 = Na+ + HSO4-
NaHSO4 = Na+ + H+ + (SO4)2-
KAl(SO4)2·12H2O = K+ + Al3+ + 2(SO4)2- + 12H2O
76. (楼主注意，本题的方程式都是可逆的)
NH4+ + H2O = NH3·H2O + H+
S2- + H2O = HS- + OH-
HS- + H2O = H2S + OH-
Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3 + 3H+
77. (楼主注意，本题的方程式都是可逆的)
(CO3)2- + H2O = (HCO3)- + OH-
(HCO3)- + H2O = H2CO3 + OH-
78. (楼主注意，本题的方程式都是可逆的)
Al3+ + 3H2O = Al(OH)3 + 3OH-
Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3 + 3OH-
楼主先给你回答到这吧，太累了。。。。。剩下的以后有机会告诉你吧。。。。。。
第3个回答 2010-02-20
53.2NO + O2 == 2NO2
54. 4NO2 + O2+ 2H2O == 4HNO3
55. 4NO + 3O2 + 2H2O == 4HNO3
56. 4P + 5O2 == 2P2O5
57. P2O5 + 3H2O == 2H3PO4
58. 2P + 3Cl2(不足) =加热= 2PCl3
59. 2P + 5Cl2(足量) =加热= 2PCl5
60. NH3 + H2O == NH3.H2O == NH4+ + OH-
61. NH3.H2O =加热= NH3↑ + H2O
62. NH3 + HCl == NH4Cl
63. 4NH3 + 5O2 =催化剂/加热= 4NO + 6H2O
64. NH4Cl =加热= NH3↑ + HCl↑
NH3 + HCl == NH4Cl
65. NH4HCO3 =加热= NH3↑ + H2O + CO2↑
66.(NH4)2SO4 + 2NaOH =加热= Na2SO4 + 2H2O + 2NH3↑
NH4NO3 + NaOH =加热= NaNO3 + NH3↑ + H2O
67.Ca(OH2) + 2NH4Cl =加热= CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
68.4HNO3 == 4NO2 + O2 + 2H2O
69.3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
2NO + O2 == 2NO2
70. C + 4HNO3（浓） =加热= CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O
71.Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓ + H2O
CaCO3 + H2O + CO2 == Ca(HCO3)2
72.Fe2O3 + 3CO =高温= 2Fe + 3CO2
73. 4FeS2 + 11O2 == Fe3O4 + 8SO2
2SO2 + O2 =催化剂/可逆= 2SO3
SO3 + H2O == H2SO4
74. 2NO2 =可逆= N2O4
75.CH3COOH =可逆= CH3COO- + H+
NH3 H2O =可逆= NH4+ + OH-
H3PO4 =可逆= H+ + H2PO4- =可逆= 2H+ + HPO42- =可逆= 3H+ + PO43-
Mg(OH)2 =可逆= Mg2+ + 2OH-
NaHSO4在熔融状态下电离
NaHSO4 == Na+ + HSO4-
NaHSO4在水中电离
NaHSO4 == Na+ + H+ + SO42-
明矾溶于水电离
KAl(SO4)2 == K+ + Al3+ + 2SO42-
76. 写出下列盐发生的水解反应方程式
NH4NO3
NH4+ +H2O =可逆= NH3.H2O + H+
Na2S
S2- +H2O =可逆= HS- + OH-
Fe2(SO4)3
Fe3+ + 3H2O =可逆= Fe(OH)3 + 3H+
77.CO32- + H2O == HCO3- + OH-
HCO3- + H2O == H2CO3 + OH-
78. Fe3+ + 3H2O =可逆= Fe(OH)3 + 3H+
Al3+ + 3H2O =可逆= Al(OH)3 + 3H+
79. Al3+ + 3HCO3- == Al(OH)3↓ + 3CO2↑
80. NH4+ +H2O =可逆= NH3.H2O + H+
Mg + 2H+ == Mg2+ + H2↑
81. CO2- + H+ == HCO3-
HCO3- + H+ == CO2↑ + H2O
82. 2Mg + CO2 =点燃= 2MgO + C
83. 实验室制取Al(OH)3离子反应方程式
Al3+ + 3NH3.H2O == Al(OH)3↓ + 3NH4+
84. 把AlCl3溶液滴入NaOH溶液中的离子反应方程式
Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O
Al3+ + 3AlO2- + 6H2O == 4Al(OH)3↓
85. 把NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中至过量（用离子方程式表示）
Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓
Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O
86. Al2O3溶于NaOH溶液中（用离子方程式表示）
Al2O3 + 2OH- == 2AlO2- + H2O
87. 把过量的CO2通入偏铝酸钠溶液中（用离子方程式表示）
AlO2- + CO2 + 2H2O == Al(OH)3↓ + HCO3-
88. 把CO2通入过量的偏铝酸钠溶液中（用离子方程式表示）
2AlO2- + CO2 + 3H2O == 2Al(OH)3↓ + CO32-
89. 把盐酸滴入偏铝酸钠溶液中至过量（用离子方程式表示）
H+ + H2O + AlO2- == Al(OH)3↓
Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O
90. 氮气和镁反应
N2 + 3Mg =点燃= Mg3N2
91. 过量的铁和不足的铁分别与稀硝酸反应的离子方程式
铁过量3Fe + 8HNO3 == 3Fe(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
铁不足Fe + 4HNO3 == Fe(NO3)3 + 2NO↑ + 2H2O
92. 在空气中加热FeO
6FeO + O2 =加热= 2Fe3O4
93. 把Fe2O3放入盐酸中的离子方程式
Fe2O3 + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2O
94. 实验室制取Fe(OH)2，观察到有白色沉淀生成，但沉淀马上变为灰绿色，最后变为红褐色，写出此过程的有关化学方程式
Fe2+ + 2OH- == Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == Fe(OH)3
95. AlCl3溶液与氨水混合的离子方程式
Al3+ + 3NH3.H2O == Al(OH)3↓ + 3NH4+
96. 写出下列的铝热反应
铝粉与氧化铁2Al + Fe2O3 =高温= Al2O3 + 2Fe
铝粉与磁性氧化铁8Al + 3Fe3O4 =高温= 4Al2O3 + 3Fe
铝粉与二氧化锰4Al + 3MnO2 =高温= 2Al2O3 + 3Mn
97. 铝与氢氧化钠反应的离子方程式
2Al + 2OH- + 2H2O == 2AlO2- + 3H2↑
98. Al(OH)3既可以与酸反应又可以与碱反应的原因（即Al(OH)3的电离方程式）是
AlO2- + H+ + H2O =可逆= Al(OH)3 =可逆= Al3+ + 3OH-
99. 氯化铝溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液的化学和离子方程式
Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O
100. 偏铝酸钠溶液滴加盐酸直到过量的现象、离子方程式
H+ + H2O + AlO2- == Al(OH)3↓
Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O
101. 将氯化铝与偏铝酸钠混合后的现象、离子方程式
Al3+ + 3AlO2- + 6H2O == 4Al(OH)3↓
102. 把红热的铁丝申到盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的烟，加水震荡后生橙黄色溶液
2Fe + 3Cl2 =点燃= 2FeCl3
103. 红热的铁与水蒸气反应
3Fe + 4H2O =高温= Fe3O4 + 4H2
104. 往FeCl2溶液中加入氯水，溶液变为黄色，写出相关离子方程式
2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl-
105. 将铁粉加入FeCl3溶液中，溶液变为绿色，写出相应离子方程式
2Fe3+ + Fe == 3Fe2+
106. 将铜粉与氯化铁溶液混合，写出相关离子方程式
2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+
107. 如何检验FeSO4溶液中的Fe2+部分被氧化？写出相应的离子方程式
Fe3+ + SCN- == (Fe(SCN))2+（血红色）
108. FeCl3溶液中加入KSCN溶液后的现象、化学方程式
Fe3+ + SCN- == (Fe(SCN))2+（血红色）
109. FeCl3溶液中通入H2S气体的反应方程式
2Fe3+ + H2S == 2Fe2+ + S↓ + 2H+
110. FeCl3溶液中通入SO2气体的反应方程式
2Fe3+ + SO2 + 2H2O == 2Fe2+ + SO42- + 4H+
111. 工业上常用电解熔融氧化铝和熔融氯化钠的方法来制取金属铝与金属钠，写出相应的化学方程式
2Al2O3（熔融） =电解/冰晶石= 4Al + 3O2↑
2NaCl（熔融） =电解= 2Na + 3Cl2↑