求解下图中这个化学平衡判断

Question

就是化学平衡判断，一放在一起就彻底混乱。下图中这个那些平衡条件能判断平衡，恒容恒压都想要答案，再说一下为啥。实在晕圈然后，给做一个粗暴的示例：就比如说（2）在恒容条件下⑤可以作为判断标准，因为反应前后气体颜色改变，然后平衡时气体颜色不变，所以可以作为判断标志。如果觉得麻烦每一个都写，类似的原因可以写同（X）原因一致如果你有特别好的判断方法，可不可以讲给我听听，我会提高悬赏的哈在化学的海洋中溺毙。。

Answer 1

判断气相反应达化学平衡的因素基本都涵盖在这个①~⑦之内了，先简单分析一下①~⑦的判断依据

①混合气体的压强：一般适用在恒容等温条件下，依据理想气体平衡方程PV=nRT，VT一定，P与n相关，也就是与分子数相关，而分子数是否变化与化学计量数有关，如果反应前后分子数改变则可作判据，如反应（1），若不改变则压强恒不变，不可作判据，如反应（2）
②混合气体的密度：密度ρ=m/V，恒容V不变，而质量守恒，反应前后总m不变，若ρ改变，则气体m改变，说明反应中有非气相物质参与，如反应（4），可作判据，而纯气相反应，m与V都不变，ρ不会改变，不可作判据。
③混合气体总物量n：比较简单，反应前后气体分子数改变（气态物质计量数之和改变）就可作判据，如反应（1），否则不能，如反应（2）
④气体平均分子质量：M=m总/n总，若反应未平衡时，m总变化而n总不变，则可作判据，如反应（6），若反应未平衡时，m总不变而n总变化，也可作判据，如反应（1），若反应未平衡时，二者都变化，只要不成比例（如反应物无气体而生成物有气体）就可作判据，此处反应（5）就是成比例的情况，不可作为判据，若反应未平衡时，m总和n总都不变则不可作判据，如反应（2）
⑤气体颜色：比较简单，无色气体变为有色气体就可以用此判据
⑥浓度比等于计量数之比时，可能不平衡；浓度比不等于计量数之比时，可能平衡。这个描述与化学平衡是无关的，任何时候不可做判据。
⑦气体百分含量：w=n/n总，多数气相反应都可以以此作判据，除非n/n总恒为常数，如反应（5）
根据以上分析看下方各反应

（1）①③④⑦
（2）⑤⑦
（3）①③④⑤⑦
（4）①②③④⑦
（5）①②③
（6）②④⑦

Answer 2

首先你要看到左右两边有什么不同，很明显，都是与气体有关，左右2边的气体体积之和不同，那么可以通过压强判断是否达到平衡
g是气体，s是固体
压强，密闭空间里气体体积变，压强变。
第一题左3右2，可压强判断，其他题同理

密度，首先要考虑密度是什么，怎么计算，

=m/v，根据质量守恒，反应前后m是不变的，看气体体积v，和压强同理。

总物质的量，就是mol，也就是有多少个单位，例如第一题，左边3个单位，右边2个单位，但这要和压强区别，压强只看气体（g），不看固体（s）;这个固体和气体要相加，如果左右的mol相同，这方法无法判断是否平衡

第4点，也是根据公式推算，不解释，第5点你懂的，
第6，应该行吧，反应3就算了
第7好像可以，我不确定，最好请教老师。

至于恒压，那压强、体积可以忽视，压强体积肯定跟着变本回答被网友采纳