化学，浙江省高中化学竞赛大纲，越细越好！

Question

如题所述

Answer 1

1.有效数字的概念.在化学计算和化学实验中正确使用有效数字.定量仪器(天平,量简,移液管,滴定管,容量瓶等)的精度与测量数据有效数字.运算结果的有效数字.
2.理想气体标准状态.理想气体状态方程.气体分压定律.气体密度.气体相对分子质量测定.气体溶解度.
3.溶液浓度与固体溶解度及其计算.溶溶配制(浓度的不同精确度要求对仪器的选择〕,重结晶法提纯的量的估算.洗涤操作中洗涤液的选择和洗涤方式的选择.重结晶溶剂(包括混合溶剂)的选择.
4.容量分析的基本概念—— 被测物,标准溶液,指示剂,滴定反应等.分析结果计算.滴定曲线与突跃概念〔酸碱强度,浓度,溶剂极性对滴定突跃大小的定性关系.不要求滴定曲线定量计算).酸碱滴定指示剂选择.
5.原子结构—— 核外电子的可能空间状态数〔能层,能级(亚层),轨道的概念〕和电子的自旋.s,p,d原子轨道.用s,p,d等来表示基态构型(包括中性原子,正离子和负离子).给出原子序数写出原子的基态电子构型或反之(不要求对能级交错,排布规律作解释;不要求量子数;不要求带正负号的波函数角向分布图像).原子半径和离子半径的概念.(泡林)电负性概念.金属与非金属电负性的范围.电子跃迁的能量与光子的频率,波长的关系.可见光的波长范围,频率范围与颜色
6.元素周期律与元素周期系—— 主族与副族,主,副族同族元素从上到下的性质变化规律;同周期元素从左到右的性质变化规律;s,d,ds,p,f区的概念;元素在周期表中的位置与核外电子结构(电子层数,价电子层与价电子数);最高氧化态与族序数的关系;对角线规则;金属性与非金属性与周期表位置的关系.金属与非金属在周期表中的位置;半金属;主,副族重要而常见元素的名称,符号及在周期表中的位置,常见氧化态及主要形态.
7.路易斯结构式.路易斯结构式正确性与合理性判断.孤对电子对.8电子,缺电子,多电子结构.(主族)元素化合价(价电子数)与路易斯结构式中的单键,双键和三键及孤对电子对数目的关系.〔分子(包括离子,游离基)的〕总价电子数=(分子的)键和电子数+孤电子数.形式电荷.形式电荷与路易斯结构式的合理性.分子真实结构与路易斯结构式.
8.共振论的基本知识.共振体与共振符号.极性极限式与共轭极限式.分子真实结构与共振体关系.
9.价层电子互斥模型对简单分子(包括离子)立体结构的预测〔模型通式;互斥模型与分子立体构型的关系;偏离VSEPR理想模型的畸变;斥力顺序;键角的估计〕.
10.杂化—— sp,sp2,sp3,sp3d,sp3d2杂化轨道对简单分子(包括离子)立体结构的解释.杂化模型与价层电子对互斥模型的关系.杂化能.
11.共价键[p-pп键,(s-s,s-p,p-p)σ键和p-p大π键]形成条件,键能,键角,饱和性与方向性.共轭或离域的概念,例如对CO2,CO32-,SO32-,CH4,CH2=CH2,CH≡CH,CH2=CH-CH=CH2,C6H6,HCOOH等中的化学键的描述.化学键光解所需的光子频率与波长.d-pπ键的一般概念(不要求图像与名称等).
12.等电子体的一般概念.
13.络合物(配合物)与络离子(配离子)的基本概念.重要而常见的络离子的中心离子(原子)和重要而常见的配位体(水,羟基,卤离子,拟卤离子,氨分子,酸根离子等)重要络合剂与重要络合反应.络合反应与酸碱反应,沉淀反应,氧化还原反应的联系的定向说明(不要求用计算说明)
14.分子间作用力.分子间作用力的数量级(不要求分解为取向力,诱导力,色散力).
15.氢键.形成氢键的条件.氢键的键能,方向性和饱和性.氢键与物质性质的关系.
16.晶体结构的基本概念.如:晶胞是描述晶体结构的基本单位,晶胞是平行六面体,晶体由晶胞无隙并置堆积而成.单晶,多晶,晶簇.晶态与非晶态.原子在晶胞中位置的定性描述(不要求1/4,1/4,1/4等).晶胞中原子数目或分子数的计算及与化学式的关系.分子晶体,原子晶体,离子晶体和金属晶体的基本概念.几种典型的晶型(金刚石,萤石,岩盐,氯化铯,闪锌矿等)的晶胞的描述.晶胞的选定不作要求.不要求点阵的概念.不要求7大晶系和14种点阵单位.
17.平衡常数的概念.气态反应利用平衡常数的计算.用平衡常数(及其计算)来理解温度,浓度,气态混合物总压等对平衡的影响.
18.酸碱平衡常数与酸碱强度的关系.酸,碱,盐水溶液简单体pH值计算.酸式盐溶液pH值的定性说明.不要求离子的形体公式,缓冲溶液,酸式盐pH值的计算等.不要求电中性,物料平衡,质子条件的方程式.
19.溶度积原理.难溶物的溶解和沉淀与溶度积的关系.难溶物的转化.
20.离子方程式的正确书写和配平.
21.氧化还原的基本概念和反应的书写和配平(包括氢离子,水等非氧化还原组分的形态和配平).原电池:电极符号与电极反应,原电池符号,原电池反应.电极电势基本概念及用来判断反应的方向,氧化剂与还原剂的强弱等.电解池的电极符号与电极反应,电解与电镀.电化学氧化与电化学还原.歧化反应发生的条件.常见的化学电源.pH值,络合剂,沉淀剂的影响的定性说明.不要求Nernst方程,氧化还原平衡常数及有关计算.
22.常见主族元素的主要氧化态的基本的,重要的化合物(形态或物种)及其重要而常见的反应(国际竞赛大纲一级水平).常见副族元素的主要氧化态的基本的,重要的化合物(形体或物种)及其重要而常见的反应(国际竞赛大纲一级水平).常见的酸碱两性氢氧化物(以及氧化物)及其酸碱反应,如铝,锌,锡,铅,铜等.重要而常见的沉淀剂和沉淀反应.重要而常见的氧化剂和还原剂以及它们重要而常见的反应.重要而常见的络合反应.重要而常见的物质对空气,水,溶液不同pH值的稳定性.水溶液中重要而常见的离子的分离和常见化学试剂(包括指示剂)来区分(检出)(国际竞赛大纲一级水平).
23.有机化合物的基本类型和基本特征.按碳架的分类.按官能团的分类.异构现象.烷,烯,炔,芳环,脂环的立体结构(杂化类型等)(船式,椅式,平伏键,垂直键等构象分析不作要求).共轭结构.烷,烯,炔,芳烃,脂环烃,卤代烃,胺,醇,酚,醚,醛,酮,酸的重要而常见的物理性质(定性的极性,溶解性,熔沸点等)和氧化,还原,取代,加成,消去等重要而常见的反应.碳正离子重排.氨基酸的基本结构特征.氨基酸的等电点,pH对氨基酸形态的影响.氨基酸和肽,蛋白质的关系.(不要求背出氨基酸的名称和结构).
24.高分子的基本概念(单体,聚合,缩聚,解聚,混聚等,不要求聚合反应机理).
决赛大纲
1.原子结构—— 四个量子数,原子轨道(波函数的角向分布图像与轨道名称).
2.分子结构—— 用波函数的角向分布图像说明π键和σ键.分子轨道的基本概念(成键,反键及非键).第二周期同核双原子分子的分子轨道能级图.氟化氢的分子轨道能级图.最高占有轨道(HOMO)与最低未占有轨道(LUWO)的概念.键级的概念.
分子轨道想论对氧的磁性的解释.
3.晶体结构—— 点阵概念与14种点阵单位,7大晶系.简单点阵单位和带心点阵单位的概念(如点阵单位中点阵点的数目与位置).结构基元.晶胞中的等同原子.堆积模型和堆积-填隙模型.
4.范德华力—— 取向力,诱导力和色散力.氢键.
5.键能.
6.化学热力学基础—— 热力学能,焓,自由能和熵.热化学计算〔等温过程的盖斯定律,(标准摩尔)生成焓,(标准摩尔)生成自由能,标准熵以及有关计算;假设焓变与熵变不是温度的函数的计算;假设为绝热体系的火焰最高温度计算〕.自由能与反应的方向性.吉布斯一亥姆霍兹方程及其应用(对反应方向与温度的关系的解释;对放热反应与吸热反应的反应方间性的说明;假设焓变与熵变不随温度变化的近似计算).范特霍夫方程及其应用.标准自由能与平衡常数.平衡常数与温度的函数关系.热力学循环.热力学分解温度(标态和非标态——压力对分解温度的影响).反应熵变的正负号的判断.
7.化学动力学基础—— 反应速率的基本概念;反应级数的概念;用实验数据推求反应级数.一级反应(的积分式)的有关计算(速率常数,半衰期,C-14法推断年代等);阿累尼乌斯方程及其有关计算(阿累尼乌斯活化能的概念与计算;速率常数的计算;温度对速率常数的影响的计算等);活化能与反应热的关系;反应机理的基本概念;用稳态近似推求速率方程.催化剂对反应的影响的本质.化学反应的动力学制约和热力学制约.
8.酸碱质子理论.缓冲溶液.利用多元酸的平衡常数的计算.盐的水解度和溶液的pH值的计算.溶度积原理以及利用溶度积的计算.氢氧化物沉淀与溶解的pH值.硫化沉淀与溶解的氢离子浓度.酸碱滴定基本原理.
9.Nernst方程及有关计算.利用电极电势和原电池电动势计算平衡常数或反之.pH值对原电池的电动势,电极电势,氧化还原反应的方向的影响.沉淀剂,络合剂对氧化还原反应方向的影响.滴定分析中的高锰酸钾法,碘量法,重铬酸钾法和铈量法.
10.配合物的化学键的杂化轨道理论.络离子的杂化轨道模型.(平面四边形配位,四面体配位和八面体配位等).单电子磁矩与杂化类型的关系.立体结构与杂化轨道.配合物的异构问题(包括顺反异构与光学异构).利用平衡常数的计算.滴定分析中的EDTA法及滴定缓冲体系的选择.
11.分光光度法的基本概念.
12.常见元素的重要性质,常见而重要的基本化合物以及常见而重要的反应(华沙工作会议确定的国际化学奥林匹克竞赛大纲中的第一,二级水平的元素化学知识).
13.自然界氮,氧,碳的循环.环境保护.生态平衡,可持续发展的一般概念.
14.有机化合物各类官能团的重要而常见的反应与性质(华沙工作会议确定因的国际化学奥林匹克竞赛大纲的第一,二级水平的有机化学知识).有机物结构与性质的关系.生物化学不作要求(如20种氨基酸的名称,结构和符号;DNA,RNA的碱基的结构,名称,配对;光合,代谢等).
15.基本有机物命名法.
16.有机化合物的静态立体化学.构型与构象.顺反异构〔cis–,trans–,Z,E〕.手性异构〔R–,S–的判断; D–,L–的判断].内消旋.外消旋.费舍投影式,构象的纽曼投影式,哈乌斯结构式.
17.利用基本反应(ICHO大纲第一,二级反应)的有机合成——碳链的增长与缩短;开环与成环;氧化与还原;常见的氨基,羟基,羰基,羧基的保护与脱保护;常见的重排;取代基的添加与消除;不饱和键的形成与加成.有机合成路线选择的基本原则.有机合成的原料来源与经济问题,步骤的多少,副反应与副产物,溶剂,产率,产物的分离等问题.不要求四谱.不要求不对称合成.不要求外消旋体的拆分.
18.利用基本反应(ICHO大纲第一,二级反应)对简单化合物的鉴定和结构推定.
19.有机反应历程的基本概念.亲电加成,亲核加成,芳环亲电取代,SN1,SN2,烷烃的自由基反应(引发,延续,终止).用共振论,取代基的诱导效应和共轭效应讨论反应历程.
20.无机制备与有机合成的基本操作—— 称量,配制溶液,加热,冷却,沉淀,结晶,重结晶,过滤(包括抽滤),洗涤,蒸发浓缩,常压蒸馏与回流,倾析,分液,搅拌,干燥,离子交换,萃取等.通过中间过程检测(如pH值,温度,颜色等)对实验条件进行.控制运用数据和化学原理以及实验目的要求对实验进行设计.产率和转化率的计算.副产物的分离与处理.有害化学试剂的安全使用,实验室安全与事故紧急处置的知识与操作.实验工作面的安排和整理.原始数据的记录.实验报告.
21.利用常见性质对常见纯物质的定性鉴别实验的设计与操作.
22.容量分析基本操作和结果计算.误差分析基本概念.