金属铜广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。（1）Cu是元素周期表中第29号元素，写出第三周期基态原

Question

金属铜广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。（1）Cu是元素周期表中第29号元素，写出第三周期基态原子未成对电子数与Cu相同且电负性最大的元素是 (填元素名称)。（2）CuO受热易分解为Cu 2 O和O 2 ，请从铜的原子结构来说明CuO受热易分解的原因： 。（3）下图是铜的某种氧化物的晶胞示意图。已知该晶胞的边长为a cm，阿伏加德罗常数为N A ， 该晶体的密度为 。 （4）向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，在滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu(NH 3 ) 4 ]SO 4 ·H 2 O沉淀。①SO 4 2 － 中S原子的杂化方式为 。②NH 3 分子内的H—N—H键角 　　　　 （填“大于”“等于”或“小于”）H 2 O分子内的H—O—H键角。③S、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序为 。

Answer 1

（8分）（1）氯（1分） （2）Cu + 的最外层电子排布为3d 10 ，而Cu 2+ 的最外层电子排布为3d 9 ，因最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态Cu 2 O稳定性强于CuO（2分） （3） g/cm 3 （2分） （4）① sp 3 （1分）  ②大于（1分）　　③ N＞O＞S（1分）

试题分析：（1）铜元素基态原子未成对电子数是1个，则与三周期基态原子未成对电子数与Cu相同且电负性最大的元素是氟。 （2）根据构造原理可知，Cu + 的最外层电子排布为3d 10 ，而Cu 2+ 的最外层电子排布为3d 9 ，因最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态Cu 2 O稳定性强于CuO的，所以CuO受热易分解为Cu 2 O和O 2 。 （3）根据晶胞结构特点可知，晶胞中铜原子的个数是8× ＋6× ＝4，氧原子的个数也是4个，即该氧化物是CuO。应用晶胞的边长为a cm，则 ×N A ＝4，因此晶胞的密度ρ＝ g/cm 3 ＝ g/cm 3 。 （4）①根据价层电子对互斥理论可知，SO 2 — 4 中S原子含有的孤对电子对数＝（6＋2－4×2）÷2＝0，即SO 2 — 4 的立体构型是正四面体，所以S原子的杂化轨道类型是sp 3 杂化。 ②由于水分子中氧原子含有2对孤对电子，排斥力强，而氨气分子中含有1对孤对电子，所以NH 3 分子内的H—N—H键角大于H 2 O分子内的H—O—H键角。 ③非金属性越强，第一电离能越大，则氧元素的第一电离能大于S元素的。由于氮元素原子2p能级有3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能大于相邻元素，所以S、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞S。