Cu+2H₂SO₄(浓)=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O;0.4;4.48;0.4mol/L。
具体解答如下:
铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫、水,反应方程式为:Cu+2H₂SO₄(浓)=CuSO₄ +SO₂↑+2H ₂O;
12.8g Cu的物质的量=12.8g 64g/mol=0.2mol,反应中Cu元素由0价升高为+2价,转移电子d物质的量=0.2mol×2=0.4mol;
由方程式可知,n(SO₂)=n(Cu)=0.2mol,故V(SO₂)=0.2mol×22.4L/mol=4.48L;
50mL溶液中CuSO₄的物质的量=0.2mol×50mL 500mL=0.02mol,CuSO₄的物质的量浓度为0.02mol 0.05L=0.4mol/L。
扩展资料:
由于浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子(强酸溶液中的酸分子不一定全部电离成离子,酸的强弱是相对的),所以浓硫酸具有吸水性、脱水性(俗称炭化,即腐蚀性)和强氧化性等特殊性质;而在稀硫酸中,硫酸分子已经完全电离,所以不具有浓硫酸的特殊化学性质。
除了酸固有的化学性质外,浓硫酸还具有自己特殊的性质,与稀硫酸有很大差别,主要原因是浓硫酸溶液中存在大量未电离的硫酸分子(硫酸分子亦可以进行自偶电离),这些硫酸分子使浓硫酸有很强的性质。
浓硫酸不能用作碱性气体(例如氨气)的洗气装置,因为浓硫酸与氨气反应。
浓硫酸不可干燥溴化氢、碘化氢,硫化氢等还原性气体。
浓硫酸实际上不能干燥二氧化硫,因为二氧化硫易溶于浓硫酸(中学答题时视作可以干燥)
需要特别注意的是,硫酸不能干燥二氧化氮,因为NO2溶于浓硫酸生成亚硝基硫酸等一些物质。
铜是与人类关系非常密切的有色金属,被广泛地应用于电气、轻工、机械制造、建筑工业、国防工业等领域,在中国有色金属材料的消费中仅次于铝。
铜是一种红色金属,同时也是一种绿色金属。说它是绿色金属,主要是因为它熔点较低,容易再熔化、再冶炼,因而回收利用相当地便宜。古代主要用于器皿、艺术品及武器铸造,比较有名的器皿及艺术品如司母戊鼎、四羊方尊。