物理性质
元素名称
金
符号
Au
CAS号
7440-57-5
熔点
1064℃
沸点
2807℃
密度
19.32g/cm3
比热容
0.13kJ/(kg·K)
原子序数
79
核电序数
79
核外电子数
79
收起
常温下金的自由电子的平均自由程:40nm
常温下,金的块体材料的
电阻率:2.05×10^-8(Ω·m)
声音在其中的传播速率:(m/S) 2030
M+离子半径:137
M3+离子半径:85
M+(气)水合热:-644
升华热:385
原子体积:10.2(立方厘米/摩尔)
元素在太阳中的含量:0.000001(单位:千分之一)
元素在海水中的含量:0.00000001(单位:千分之一)
地壳中含量:0.0000011(单位:千分之一)
延性:金是展性最高的金属。一克金可以打成一平方米薄片,或者说一盎司金可以打成300平方英尺。金叶甚至可以被打薄至半透明,透过金叶的光会显露出绿蓝色,因为金反射黄色光及红色光能力很强。纳米级金材料的延展性显著不同,极脆,易碎,300个原子厚的金箔须用红松鼠毛靠静电吸起,否则极易遭到破坏。
其他:纯金是无味道的,因为它非常耐侵蚀(其他金属的味道源自金属离子)。另外,金的密度相当高,一立方米的金重量为19.320吨。与此比较起来,铅的密度为11.340 g/cm3,而密度最高的元素是锇,其密度为22.661 g/cm3。高纯度金单晶可反射
红外线。
同位素:共发现金-169到金-205共37种同位素,其中只有金-197为稳定核素
化学性质
其化学性质不活泼,是不活泼的金属元素。常温或加热条件下都不与氧气反应,只有特殊工序才能制造氧化金,只能溶于
王水,硒酸,
高氯酸,氢氟酸与硝酸的混合物等腐蚀性(氧化性)较强的物质中。金受热后可以在氟气中燃烧形成三氟化金,化学式为
2Au+3F2=点燃=2AuF3
金的化合物:氯化金:AuCl3 、氧化金:Au2O3(又称三氧化二金)(易形成
络合物)、氢氧化金:Au(OH)3等
物理性质
银是白色有光泽的金属,原子结构是面心立方结构
熔点
961.93℃
沸点
2212℃
相对密度(水=1)
10.49
汽化热
250.58 kJ/mol
熔化热
11.3 kJ/mol
蒸气压
0.34 帕(1234K)
声速
2600 m/s(293.15K)
反射率
99%
电阻率
1.586×10-8 Ω·m(20℃)
电负性
1.93(鲍林标度)
比热容
232 J/(kg·K)
电导率
63×106/(米欧姆)
热导率
429 W/(m·K)
收起
化学性质
银单质的化学性质
银溶于硝酸,生成
硝酸银。
Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+H2O+NO2↑
3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+2H2O+NO↑
银不易与硫酸反应,因此硫酸在珠宝制造中,能用于清洗银焊及退火后留下的氧化铜火痕。银易与硫以及
硫化氢反应生成黑色的硫化银,这在失去光泽的银币或其他物品上很常见。银在高温下可以和氧气反应,生成棕黑色的氧化银(常温也可反应,但速度很慢)。在溴化钾(KBr)的存在下,金属银可被强氧化剂如
高锰酸钾或重铬酸钾侵蚀;这些化合物在摄影中用于漂白可见影像,将其转化为卤化银,既可以被
硫代硫酸钠去除,又可以重新显影以加强原始的影像。
与硫化氢和氧气反应
4Ag +2H2S + O2==== 2Ag2S + 2H2O(常温下,银变质发黑的原理)
与浓硫酸反应
2Ag + 2H2SO4(浓) ==== Ag2SO4 + SO2↑ + 2H2O
银块
与硫反应
2Ag + S ==== Ag2S(混合即可反应)
与氧气反应
4Ag + O2 ==== 2Ag2O(在纯氧中加热至1000
摄氏度明显反应,常温下在空气中反应很慢)
与氢卤酸反应
1.与氢氟酸不反应
2.与
浓盐酸反应:2Ag+4HCl(浓)=2[AgCl2]+H2↑,条件为加热,银可以被高浓度的氯离子络合生成二氯合银络合离子(AgCl2-)但由于配离子不够稳定,对反应推动力不是很大,因此反应进行十分困难。
3.与浓氢碘酸反应:由于生成的碘化银溶解度极小,银的电极电势降低,所以反应可以自发进行。若HI过量,则会形成较稳定的[AgI2-]配离子,更有利于反应自发进行。
化学方程式:2Ag+2HCI(浓)=2AgCl+H2↑
2Ag+4HCI(浓)= 2H[AgCI2]+H2↑