很急 ，帮我解答一道化学题 哥哥姐姐们帮忙下

Question

有一块表面被氯化成氧化钠的金属钠，质量是0.584g，放入9.436克水中，当反应完毕时，生成氢气的质量为0.02g，求所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数

Answer 1

分析 本题涉及到以下三个反应：
4Na+O2====2Na2O
Na2O+H2O====2NaOH
2Na+2H2O====2NaOH+H2↑

可以看出，首先应从反应生成的氢气的质量求出原混合物中钠的质量，并计算出钠跟水反应生成的氢氧化钠的质量；然后用原混合物的总质量0.584克减去钠的质量，求出氧化钠的质量，再由氧化钠的质量计算出被氧化的钠的质量以及这些氧化钠与水反应生成的氢氧化钠的质量，进而计算出生成的氢氧化钠的总质量；所得氢氧化钠溶液的总质量是原固体混合物与水的质量之和减去生成氢气的质量，最后即可计算出溶质氢氧化钠的质量分数。
解答：设含钠M克，M克钠生成的氢氧化钠质量为x1克，被氧化的钠的质量为y克，依题意：
2 Na + 2H O=====2NaOH + H
2 23g 2 40g 2g
Mg x1¬g 0 .02g

解之： M==0.46g ， x ==0.8g
4Na + O === 2Na O
4×23g 2×62g
y (0.548－0.46)g

解之： y==0.092g，那么原混合物中氧化钠0.584－0.46==0.124g，这些氧化钠与水反应生成的氢氧化钠为x 克，则
Na O + H O====2NaOH
62g 2×40g
0.124g x

解之： x ＝0.16g，则生成的氢氧化钠总质量为x + x =0.8+0.16=0.96g，而氢氧化钠溶液的总质量为9.436g+0.584g－0.02g==10g， 则氢氧化钠的质量分数为
0.96g/10g ×100%=9.6%

答：金属钠样品中被氧化的钠为0.092克，最后所得氢氧化钠溶液的质量分数是9.6%。

Answer 2

Na2O+H2O=2NaOH
2Na+2H2O=2NaOH+H2(气体）
得到的H2为0.01mol
所以原来混合物中有Na 0.02mol 0.46g
因此Na2O之恋为0.124g，也就是0.002mol
反应后得到的NaOH为0.02+0.002*2=0.024mol
因此NaOH为0.024*40=0.96g
而反应后溶液质量为0.584+9.436-0.02=10g
因此质量分数为0.96/10*100%=9.6%本回答被提问者采纳

Answer 3

解答：设含钠w克，w克钠生成的氢氧化钠质量为x克，依题意：
2 Na + 2H2O=====2NaOH + H2
2 23g 40g 2g
Mg xg 0 .02g

解之： w==0.46g ， x ==0.8g
那么原混合物中氧化钠0.584－0.46==0.124g，这些氧化钠与水反应生成的氢氧化钠为y克，则
Na2O + H2O====2NaOH
62g 2×40g
0.124g y

解之：y ＝0.16g，则生成的氢氧化钠总质量为x + y =0.8+0.16=0.96g，而氢氧化钠溶液的总质量为9.436g+0.584g－0.02g==10g， 则氢氧化钠的质量分数为
0.96g/10g ×100%=9.6%

答：金属钠样品中被氧化的钠为0.092克，最后所得氢氧化钠溶液的质量分数是9.6%。

Answer 4

楼上的回答确实很好