高一化学教材上的题

Question

1、20度时，100水中溶解11.1克硫酸钾恰好达到饱和，此饱和溶液的密度为1.08克每立方厘米。将350毫升此温度的硫酸钾饱和溶液用水稀释至500毫升。计算稀释后溶液中的硫酸钾的物质的量浓度。（列式，详细点）
2、将氧气和氢气的混和气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气。这项操作为什么不可行，说出详细理由。 化学高手尽快帮帮忙吧！
1.08g/cm3 乘350ml,一个是容积单位(ml),一个是以立方厘米结尾的密度单位，可以这么计算么？
1L=1000ML，1m3=1000dm3=1 000 000cm3,在化学中怎么换算？

Answer 1

1.100水中溶解11.1克硫酸钾恰好达到饱和，此饱和溶液的密度为1.08克每立方厘米,所以K2SO4质量分数为11.1/111.1=10%,将350毫升此温度的硫酸钾饱和溶液用水稀释至500毫升,所以K2SO4质量为350*1.08*10%=37.8g,即0.217mol,所以稀释后溶液中的硫酸钾的物质的量浓度是0.217/0.5=0.434mol/L

2.很简单。一个是因为氧气和氢气混合气体容易爆炸。
还有一个原因就是。氢气还原氧化铜的话会生成水。也就是氧气里面混有水蒸汽。
如果氧气里混有微量的氢气保证其不爆炸的话，可以先通过炽热氧化铜再通入浓硫酸里去除水蒸气。

Answer 2

c(饱和)=[11.1/M(K2SO4)]*1000/(100+11.1/1.08)
c(稀释)=c(饱和)*350/500

氧气要氧化铜的。

Answer 3

1.100水中溶解11.1克硫酸钾恰好达到饱和，此饱和溶液的密度为1.08克每立方厘米,所以K2SO4质量分数为11.1/111.1=10%,将350毫升此温度的硫酸钾饱和溶液用水稀释至500毫升,所以K2SO4质量为350*1.08*10%=37.8g,即0.217mol,所以稀释后溶液中的硫酸钾的物质的量浓度是0.217/0.5=0.434mol/L

2.将氧气和氢气的混和气体通过灼热的氧化铜，有可能引燃氢气和氧气的混合气体导致爆炸

Answer 4

1.公式 由cn=1000ρW/M得 c=1000ρW/Mn
代入数据 cn=1000×1.08g/cm3×（11.1/111.1）/（39×2+96）
cn=0.62
公式 n=m/M
代入数据 n=11.1/39=0.28mol
代入之前公式 c=0.62/n=0.62/0.28=2.2mol/L
公式 由c1v1=c2v2得 c2=（c1v1）/v2
代入数据 c2=（c1v1）/v2=（2.2×0.35）/0.5=1.54mol/L

答_________.

2.氢气和氧气的混合气体不稳定，遇到热会发生爆炸，所以此项操作很危险，不可行。

楼主帮我加分啊。