设N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说正确的是 A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H 2 分子

Question

设N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说正确的是 A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H 2 分子数目为0.3N A B．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH － 离子数目为0.1N A C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N A D．5NH 4 NO 3 △ 2HNO 3 ＋4N 2 ↑＋9H 2 O反应中，生成28g N 2 时，转移的电子数目为3.75N A

Answer 1

D

试题分析：A、高温下铁与水蒸气反应的化学方程式为3Fe＋4H 2 O(g) △ Fe 3 O 4 ＋4H 2 ，因此高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H 2 分子数目为 ×0.2 N A ＝0.27N A ，A不正确；B、室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，氢离子的物质的量是10 －13 ，水电离出1个氢离子，必然电离出1个OH － 离子，所以由水电离的OH － 离子数目为10 －13 N A ，B不正确；C、氢氧燃料电池正极消耗氧气，22.4L（标准状况）氧气的物质的量是1mol，氧气在反应中得到4个电子，则1mol氧气得到4mol电子，电路中通过的电子数目为4N A ，C不正确；D、5NH 4 NO 3 △ 2HNO 3 ＋4N 2 ↑＋9H 2 O反应中，－3价的氮元素升高到0价，失去3个电子。＋5价的氮元素降低到0价，得到5个电子，即每生成4mol氮气反应中转移电子的物质的量是15mol。因此生成28g N 2 即1mol氮气时，转移电子的物质的量是15mol÷4＝3.75mol，其的电子数目为3.75N A ，D正确，答案选D。