下表为元素周期表的一部分，请参照元素①一⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题： 族周期 IA

Question

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①一⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题： 族周期 IA 0 1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ Ⅰ．（1）请画出元素⑧的离子结构示意图______．（2）元素⑦中质子数和中子数相等的同位素符号是______．（3）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为______．（4）⑦和⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为______＞______．（5）④、⑤两种元素的原子按1：1组成的常见化合物的电子式为______．Ⅱ．由表中①一⑧中的一种或几种元素形成的常见物质A、B、C可发生以下反应（副产物已略去），试回答：（1）若X是强氧性化单质，则A不可能是______（填序号）．a．S b．N2 c．Na d．Mg e．Al（2）若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，检验此C溶液中金属离子的化学试剂和现象分别是______；又知在酸性溶液中该金属离子能被双氧水氧化，写出该反应的离子方程式______．（3）若A，B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为______，写出A与C两溶液反应的离子方程式______．

Answer 1

Ⅰ．根据元素所在周期表中的位置，可知元素的种类，①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为O元素，⑤为Na元素，⑥为Al元素，⑦为S元素，⑧为Cl元素，
（1）Cl^-离子质子数为17，核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，则氯离子的结构示意图为，，故答案为：；
（2）元素⑦为S，质子数=质子数=16，则质量数为32，该原子符号为₁₆³²S，故答案为：₁₆³²S；
（3）同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径为Na＞S＞O，故答案为：Na＞S＞O；
（4）⑦为S，⑧为Cl，非金属性Cl＞S，则最高价氧化物的水化物的酸性为HClO₄＞H₂SO₄，故答案为：HClO₄；H₂SO₄；
（5）④、⑤两种元素的原子按1：1组成的常见化合物为Na₂O₂，其电子式为，故答案为：；
Ⅱ．（1）若X是强氧化性单质，由转化图可知，A物质能连续被氧化，选项中Mg、Al都不能发生连续氧化反应，故答案为：de；
（2）向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，C中含有Cl元素，X是一种常见过渡金属单质，则A为氯气，B为氯化铁，C为氯化亚铁，则C中的阳离子为亚铁离子，利用试剂KSCN溶液和氯水来检验，步骤为：先滴加KSCN溶液不显红色，再加入氯水显红色（或者加NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色），在酸性溶液中亚铁离子能被双氧水氧化，离子反应为H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O，
故答案为：KSCN溶液和氯水；滴加KSCN溶液不显红色，再加入氯水显红色（或者加NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色）；H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O；
（3）若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，由转化关系可知，A为含铝离子的可溶性盐，B为Al（OH）₃，C为偏铝酸盐，则A与C反应的离子反应为Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃↓，故答案为：Al（OH）₃；Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃↓．