目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（
目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），图1表示该反应过程中能量（单位为kJ?mol-1）的变化：（1）关于该反应的下列说法中，正确的是______（填字母）．A．△H＞0，△S＞0 B．△H＞0，△S＜0C．△H＜0，△S＜0 D．△H＜0，△S＞0（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），经测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）=______．②该反应的平衡常数表达式K=______．③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是______ （填字母）．A．升高温度 B．将CH3OH（g）及时液化抽出C．选择高效催化剂 D．再充入1 molCO2和3molH2（3）25℃，1.01×105Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出369.2kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：______．（4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池的负极应加入或通入的物质有______；其正极的电极反应式是：______．
（1）依据反应和图象分析判断：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），反应是熵减少的反应△S＜0；反应物能量高于生成物的能量，判断反应是放热反应，△H＜0，
故答案为：C；
（2）图象分析，二氧化碳是反应物随反应进行浓度减小，甲醇是生成物，随反应进行浓度增大；10nim内达到平衡，生成甲醇浓度为0.75mol/L，二氧化碳浓度变化了0.75mol/L；则①依据化学平衡列式计算为：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
起始量（mol/L） 1 4 0 0
变化量（mol/L） 0.75 2.25 0.75 0.75
平衡量（mol/L） 0.25 1.75 0.75 0.75
CO2的平均反应速率
故答案为：0.075 mol/L-1*min-1；
②该反应的平衡常数表达式K=c(H2O)c(CH3OH)/c(CO2)c3(H2)
，故答案为：
③措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是：
A、反应是放热反应，升温平衡逆向进行；故A错误；
B、将CH3OH（g）及时液化抽出，减小生成物的量，平衡正向进行，故B正确；
C、选择高效催化剂只能改变速率，不改变化学平衡，故C错误；
D、再充入l molCO2和3molH2，增大压强平衡正向进行，故D正确；
故选BD；
（3）25℃，1.01×105Pa时，16g 液态甲醇物质的量为0.5mol，完全燃烧，当恢复到原状态时，放出369.2kJ的热量，依据书写热化学方程式的方法写出该反应的热化学方程式为：CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l），△H=-738.4 kJ*mol-1；
（4）甲醇为原料的燃料电池，原电池的负极失电子发生氧化反应，失电子的是甲醇。
此电池的负极应加入或通入的物质有甲醇、氢氧化钠、水；
负极的电极反应式结合化学方程式为2CH3OH+3O2+4KOH→2K2CO3+6H2O；
正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，
负极电极反应式为：2CH3OH+16OH?-12e-=2CO32-+12H2O；
故答案为：甲醇、氢氧化钠、水；O2+2H2O+4e-=4OH-。
该题主要考察主要考查 影响化学平衡的因素，化学反应速率的计算，化学平衡的有关计算， 等考点。
影响化学平衡的因素：
(1)浓度在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使化学平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使化学平衡向逆反应方向移动。
(2)压强对反应前后气体总体积发生变化的反应，在其他条件不变时，增大压强会使平衡向气体体积缩小的方向移动，减小压强会使平衡向气体体积增大的方向移动。
对于反应
