氢氧化钠和稀硫酸反应放热快慢的因素

Question

如题所述

Answer 1

根据本问题的意思，可以归结为两种情况：1.氢氧化钠固体投入浓硫酸中进行反应；2.氢氧化钠溶液与浓硫酸的反应；无论上述两种情况的哪一种，通常都是在室温下进行的，因此可以不考虑初始反应温度的影响。

针对第1种情况：体系中会发生反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，生成水，这个过程是放热反应过程；另外，反应生成水之后，所生成的水有两个作用：稀释浓硫酸和溶解氢氧化钠，这两个过程也都是放热过程，当然，主要以浓硫酸的稀释放热为主；随着反应进行，反应体系会达到一个最高放热速率，之后反应物料减少，水变多，稀释浓硫酸的放热过程逐渐减缓直至消失，溶解氢氧化钠的放热过程也逐渐可以忽略，放热因此减慢直至不再放热。
针对第2种情况：体系中会发生反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，生成水，这个过程是放热反应过程；由于本身就是在溶液中反应的，因此，不存在水溶解氢氧化钠的放热过程；另外，主要的放热过程依然是来自浓硫酸的稀释，同样也会因为反应的进行，物料减少，稀释浓硫酸的放热过程逐渐减缓直至消失，放热因此减慢直至不再放热。

Answer 2

氢氧化钠和稀硫酸生成盐和水，是个放热反应。
放热快慢的因素氢离子和氢氧根离子的浓度。

Answer 3

溶液浓度、环境温度、反应物量

Answer 4

浓度，温度，反应物量本回答被提问者采纳

Answer 5

在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热．
1．必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热．
2．强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H＋(aq)＋OH－(aq)====H2O(l)中和热均为57．3 kJ·mol－1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57．3 kJ·mol－1；
3．以生成1 mol水为基准．
所以放热快慢和单位面积内氢离子和氢氧根离子的浓度有关

精锐教育长宁天山