发射航天火箭常用氮的氢化物肼（N2H4）作燃料．试回答下列有关问题：（1）写出N2的电子式______； N2H4的

Question

发射航天火箭常用氮的氢化物肼（N2H4）作燃料．试回答下列有关问题：（1）写出N2的电子式______； N2H4的结构式______．（2）液态NH3类似H2O，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态NH3电离方程式为______．（3）25℃时，0.1mol?L-1 NH4NO3溶液中水的电离程度______（填“大于”、“等于“或“小于”）.0.1mol?L-l NaOH溶液中水的电离程度．若将0.1mol?L-1 NaOH和0.2mol?L-1 NH4NO3两溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为______．（4）在结构上N2H4和NH3的关系有如H2O2和H2O的关系．N2H4能发生下列反应：N2H4+H3O+═N2H5++H2O N2H4+H2O?N2H5++OH-N2H5++H2O?N2H62++OH- N2H5++H2O?N2H4+H3O+据此可得出的结论是______．A．肼水解显酸性 B．肼在水中电离出H+离子 C．肼是二元弱碱 D．肼是二元弱酸（5）完成下列反应方程式并配平：______NH3+______NaClO═______NaCl+______N2H4+______（6）发射火箭时肼（N2H4）为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．已知4g N2H4（g）在上述反应中放出71kJ的热量，写出该反应的转化学方程式______．

Answer 1

（1）N₂，氮气中存在氮氮三键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氮气的电子式为，
N₂H₄中N原子之间形成1对共用电子对，N原子H原子质量形成1对共用电子对，结构式为；
故答案为：；；
（2）液态NH₃类似H₂O，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，根据水的电离方程式书写液态NH₃电离方程式为：2NH₃?NH₄⁺+NH₂^-；
故答案为：2NH₃?NH₄⁺+NH₂^-；
（3）硝酸铵溶液中，应用铵离子结合水电离的氢氧根离子，促进了水的电离，而氢氧化钠溶液中氢氧根离子抑制了水的电离，所以硝酸铵溶液中水的电离程度大于氢氧化钠溶液中水的电离程度，
由于是等体积混合，反应后的溶液可以看做是0.05mol?L^-1NH₄NO₃、0.05mol?L^-1NH₃?H₂O、0.05mol?L^-1NaNO₃，溶液呈碱性，所以溶液中离子浓度关系为：c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案为：大于；c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（4）A、依据反应N₂H₄+H₃O⁺═N₂H₅⁺+H₂O 实质是肼结合氢离子反应证明肼具有碱性，故A错误；
B、依据反应N₂H₄+H₂O?N₂H₅⁺+OH^-，N₂H₅⁺+H₂O?N₂H₆²⁺+OH^-说明肼结合水中的氢离子发生了电离生成了氢氧根离子，故B错误；
C、肼结合水中的氢离子发生了电离生成了氢氧根离子，溶液显碱性且能发生两步电离，证明肼是二元弱碱，故C正确；
D、肼分子结合水中的氢离子发生了电离生成了氢氧根离子，属于二元碱，故D错误；
故答案为：C；
（5）NH₃和NaClO反应生成N₂H₄、NaCl，NH₃中氮由-3价变成-2价，升高1，NaClO中氯由+1价变成-1，降低2，所以NH₃和NaClO的计量数2：1，然后根据原子守恒，方程为：2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O，
故答案为：2；1；1；1；H₂O；
（6）4gN₂H₄的物质的量为

4g

32g/mol

=

1

8

mol，与二氧化氮反应生成氮气与气态水放出71kJkJ的热量，则1mol气体肼完全燃烧生成气态水放出的热量为568kJ，所以该反应的热化学方程式是：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1136kJ?mol^-1，
故答案为：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+2H₂O （g）△H=-1136kJ/mol；