高二化学反应原理中的原电池负极电子为何要跑到正极金属再跟电解质反应？ 为何不直接跟电解质反应？

Question

以锌铜稀硫酸原电池为例 把锌放到稀硫酸中会有氢气生成 用导线连上一个铜 然后把铜放到稀硫酸中 就组成了原电池 原电池反映本质还是锌与氢离子反应生成氢气与锌 连上铜和不连上铜有什么区别吗？ 电子为何要白白绕远道? 最终不还是要进入电解质溶液跟氢离子反应？ 更何况导线跟铜都是有电阻的！ 你要是接上一个灯泡 电子还要走灯泡(超大的电阻 ) 那就更说不通了 我的意思是他根本就不该在外电路产生电流 ！我问过老师 老师都解释不了 他说没用 但我想这是一个很严重的问题 怎么产生的电流都不知道还学什么原电池呢 ？这个问题跟我在物理上学电池电动势那块时产生的疑问差不多 电子为何要绕外电路回到正极 为什么不从负极直接回去 真心想知道这个问题的答案 求大神解答！！！

Answer 1

因为导线的导电性明显大于电解质溶液，所以大部分电子跑去了正极（注意，一部分电子哦）。但是只要认真观察在一杯溶液中的原电池就会发现，芯片上也有铜生成，那是因为也有部分点子通过电解质溶液传递，所以会有铜在负极生成（电池会有内阻的原因之一，这部分电子与大部队不和，反着传递，所以有了内阻），如果分两杯溶液，如图

中间搭个盐桥的话这种现象应该就没有了吧，因为就算有电子不听话反着跑，但是没有接受电子的氧化性物质也不会传递（可能还是会有倒着跑的）。

这是我得见解，

Answer 2

大学知识会告诉你: 两极材料跟溶液中的离子都存在电极电势,正极的电极电势高,所以电流会自动的流向负极,就像水往低处流一样的道理!二导线中的电流是由自由电子来承担的,电子的流向跟电流的方向的相反的,所以电子也就自动的流向正极使得正极带上了负电荷吸引阳离子(如氢离子)在此反应,而负极锌原子由于失去了电子变成锌离子跑到溶液里

Answer 3

其实这个问题可以从几个方面去看的。
首先是接界电位的问题。不同金属束缚或者说吸引电子的能力是不一样的，一般来说，活泼性高的要比较低的束缚能力要低，于是接触时，电子就流动到较不活泼的金属去了（无需电池的液体部分存在），但是这个过程必须有电子补充才能保持流动，可以用各种方法来保持，比如说外接电压或者就是化学电池。
那么，铜-锌 原电池的情况就很好解释了，因为铜极板上电子本来就多些，于是氢气的产生也就是还原主要是在铜极板上。
其它的解释你自己去看书吧。

Answer 4

原电池只是人们发明的一个装置，和电解池相反，把化学能转变为电能，而电解池把电能转变为化学能，正好完成了电池的充放电，也就是电池的循环利用，方便了人们的生活，有很大的实用性。只是把一个化学反应分两个区进行。如果直接氢气和锌反应，就不会有这样的实用性。然后，既然要用这样的装置，电子在溶液中的电阻要比在金属中的电阻大得多，所以它需要通过外电路。电子在溶液中，也不可能单独存在，电解质溶液分为正负电荷的离子，所以，电子和正电性的离子会结合，溶液中的导电是靠正负离子在电场的作用下的定向移动。不知道能不能帮到你。