有机化学其实是高中化学最简单的，只要一入门，什么复杂的问题都好，你是不是刚上高二呀！~我高三，学得最好的就是有机化学部分，你别去看资料，也别要什么规律，就像你说的，参考书也很乱，规律编出来的那些都是虚的，看也没用。推断题多做一点，不要求多，看懂就好，还有，看到很烦的化学式，首先不要害怕，一害怕就什么也不会了。你是在要规律，我就总结点给你好了：取代反应（1）．能发生取代反应的官能团有：醇羟基（－OH）、卤原子（－X）、羧基（－COOH）、酯基（－COO－）、肽键（－CONH－）等。2、加成反应1．能发生加成反应的官能团：双键、三键、苯环、羰基（醛、酮）等。2．加成反应有两个特点：①反应发生在不饱和的键上，不饱和键中不稳定的共价键断裂，然后不饱和原子与其它原子或原子团以共价键结合。②加成反应后生成物只有一种（不同于取代反应）。说明：1．羧基和酯基中的碳氧双键不能发生加成反应。2．醛、酮的羰基只能与H2发生加成反应。3．共轭二烯有两种不同的加成形式。3、消去反应（1）．能发生消去反应的物质：醇、卤代烃；能发生消去反应的官能团有：醇羟基、卤素原子。（2）．反应机理：相邻消去，发生消去反应，必须是与羟基或卤素原子直接相连的碳原子的邻位碳上必须有氢原子，否则不能发生消去反应。如CH3OH，没有邻位碳原子，不能发生消去反应。4、聚合反应（1）．加聚反应：烯烃加聚的基本规律：（2）．缩聚反应：（1）二元羧酸和二元醇的缩聚，如合成
聚酯纤维：（3）．氨基与羧基的缩聚：（1）
氨基酸的缩聚，如合成聚酰胺6：（2）二元羧酸和二元胺的缩聚：5、氧化反应与还原反应1．氧化反应就是有机物分子里“加氧”或“去氢”的反应。能发生氧化反应的物质和官能团：烯（碳碳双键）、醇、酚、苯的同系物、含醛基的物质等。烯（碳碳双键）、炔（碳碳叁键）、苯的同系物的氧化反应都主要指的是它们能够使酸性
高锰酸钾溶液褪色，被酸性高锰酸钾溶液所氧化。含醛基的物质（包括醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、
葡萄糖、麦芽糖等）的氧化反应，指银镜反应及这些物质与新制氢氧化铜悬浊液的反应。要注意把握这类反应中官能团的变化及化学方程式的基本形式。2．还原反应是有机物分子里“加氢”或“去氧”的反应，其中加氢反应又属加成反应。还原反应具体有：与氢气的加成（如醛、酮）、硝基苯的还原。6、酯化反应（1）．酯化反应的脱水方式：羧酸和醇的酯化反应的脱水方式是：“酸脱羟基醇脱氢”，羧酸分子中羧基上的羟基跟醇分子中羟基上的氢原子结合成水，其余部分结合成酯。这种反应的机理可通过同位素原子示踪法进行测定。（2）酚酯的形成不要求掌握，但在书写同分异构体的时候需要考虑酚酯；酚酯的水解也要求掌握。（3）酯的种类有：小分子链状酯、环酯、聚酯、内酯、硝酸酯、酚酯。7．水解反应（1）能发生水解反应的物质：卤代烃、酯、油脂、二糖、多糖、蛋白质等（2）从本质上看，水解反应属于取代反应。（3）注意有机物的断键部位，如
乙酸乙酯水解时是与羰基相连的C－O键断裂。（蛋白质水解，则是肽键断裂）8、中和反应、裂化反应及其它反应（1）醇、酚、酸分别与Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3的反应；显色反应等。（2）要注意醇、酚和羧酸中羟基性质的比较：（注：画√表示可以发生反应）羟基种类重要代表物与Na与NaOH与Na2CO3与NaHCO3醇羟基
乙醇√-----------酚羟基苯酚√√√（不生成CO2）----羧基乙酸√√√√（3）．显色反应主要掌握：FeCl3遇苯酚显紫色；浓硝酸遇含苯环的蛋白质显黄色（黄蛋白实验）；碘水遇淀粉显蓝色。要自己熟记每个冠能团的性质，才能不变应万变