用公式判断：
k=m+n (m指中心原子的孤电子对数，n指与中心原子成键结合的基团数量)
m=(e-Σdi)/2
e：中心原子价电子数（价电子数就是最外层电子数）
di：与中心原子成键结合的基团最多能接收的电子数（需要接收di个电子达到稳态）
k=2，有两个轨道参与杂化，sp杂化；
k=3，有三个轨道参与杂化，sp2杂化；
k=4，有四个轨道参与杂化，sp3/dsp2杂化；
k=5，有五个轨道参与杂化，sp3d/d4s杂化；
k=6，有六个轨道参与杂化，sp3d2/d2sp3杂化；
以下以H2S为例，H2S的中心原子为硫，e=6；与硫相连的氢需要接收1个电子达到稳态。
于是，H2S的k=m+n=[6-(1+1)]/2+2=4 故H2S是sp3杂化。
扩展资料：
杂化类型
1、sp杂化
同一分子内由一个ns轨道和一个np轨道发生的杂化，称为sp杂化。杂化后组成的轨道称为sp杂化轨道，sp杂化可以而且只能得到两个sp杂化轨道。
2、sp2杂化
同一分子内由一个ns轨道和二个np轨道发生的杂化，称为sp2杂化，杂化后组成的轨道称为sp2杂化轨道。
3、sp3杂化
同一分子内由一个ns轨道和三个np轨道发生的杂化，称为sp3杂化，杂化后组成的轨道称为sp3杂化轨道。
4、sp3d杂化
等性杂化为三角双锥结构，如PCl5
参考资料来源：百度百科-杂化
判断杂化方式的方法如下：
判断杂化类型：根据价电子对互斥理论（VSEPR理论），判断中心原子的价层电子对数，根据价层电子对数确定杂化类型。
查看杂化后的分子形状：根据杂化方式，判断分子的形状。如sp杂化是直线形，sp2杂化是平面三角形，sp3杂化是正四面体形。
查看共价键的种类：根据共价键的种类，可以判断是何种杂化方式。例如，如果分子中只有sigma键，则中心原子是sp杂化；如果分子中有pi键，则中心原子是sp2或sp3杂化。
查看杂化轨道的方向：根据杂化轨道的方向，可以判断是何种杂化方式。例如，如果杂化轨道是沿某一直线方向的，则中心原子是sp杂化。
希望以上信息能帮助您判断杂化方式。如果还有其他问题，请随时告诉我。
杂化轨道：一种现代价键理论