反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
拓展资料：
二氧化碳的制取与收集：
1.现象：块状固体不断溶解，产生大量气泡。
2.检验：把产生的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。
3.验满：将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条的火焰熄灭，证明已集满。
4.实验步骤
a.检查装置的气密性;
b.装入石灰石(或大理石);
c. 塞紧双孔塞;
d.从长颈漏斗中加入稀盐酸;
e.收集气体;
f.验满。
5.注意事项：反应物不能用浓盐酸、硫酸、因为浓盐酸易挥发，会挥发出氯化氢气体，使制得的二氧化碳不纯；硫酸不会挥发，但会生成硫酸钙沉淀，沉淀的硫酸根附着在碳酸钙(或石灰石)表面，使碳酸钙(或石灰石)与酸的接触面积变小，最后反应停止！
化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
离子方程式：CaCO3+2H（+）=Ca（2+）+H2O+CO2↑
大理石:
1、大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙是一种无机化合物。
2、几乎不溶于水，溶于盐酸、醋酸、硝酸。
3、碳酸钙是重要的建筑材料，工业上用途甚广。
4、是一种无毒无味白色的固体，加热后能分解成氧化钙和二氧化碳。
稀盐酸：
1、无色透明的液体，呈强酸性。
2、能使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液变色。
3、能与活泼金属、碱、某些盐与碱性氧化物发生反应。
4、有刺激性气味。
实验室制取二氧化碳的过程：
1、实验开始前，检查所有装置的气密性。
2、将长颈漏斗、导管、广口瓶连接好。
3、先在瓶中装入大理石，然后从长颈漏斗倒入适量稀盐酸。
4、收集气体，并做好检验工作。
拓展资料：
实验室中制取二氧化碳常用稀盐酸与大理石反应来制取。检验气体是否是二氧化碳的方法是把气体通入澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，说明气体是二氧化碳；实验过程中用向上排空气法来收集二氧化碳；最后把燃烧的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，说明已经二氧化碳已经收集满。
参考资料：
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大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是：
碳酸根为难溶物，需要保留化学式，该反应的离子方程式为：
故答案为：
拓展资料
稀盐酸，即质量分数低于20%的盐酸，溶质的化学式为HCl。稀盐酸是一种无色澄清液体，呈强酸性。有刺激性气味，属于药用辅料，pH值调节剂，应置于玻璃瓶内密封保存。主要用于实验室制二氧化碳和氢气，除水垢，药用方面主要可以治疗胃酸缺乏症。
大理石，相对分子质量：100，化学名称：碳酸钙
大理石的名称源于其盛产于中国云南大理而得名。
大理石磨光后非常美观。主要用于加工成各种形材、板材，作建筑物的墙面、地面、台、柱，还常用于纪念性建筑物如碑、塔、雕像等的材料。大理石还可以雕刻成工艺美术品、文具、灯具、器皿等实用艺术品。
本回答被网友采纳用大理石与稀盐酸制取二氧化碳：化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑。
解题思路：
大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；碳酸根为难溶物，需要保留化学式，该反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
CaCO3与稀盐酸反应属于复分解反应可以写成如下形式:
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2CO3
H2CO3不稳定所以生成CO2与H2O。
拓展资料
二氧化碳，化学式CO2。是空气中主要成分之一，是常见的温室气体，一种气态化合物，碳与氧反应生成其化学式为CO2，一个二氧化碳分子由两个氧原子与一个碳原子通过共价键构成。
二氧化碳常温下是一种无色无味、不可燃的气体，密度比空气大，略溶于水，与水反应生成碳酸，所以二氧化碳是碳酸的酸酐。
参考资料：百度百科-二氧化碳
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