1.原电池是将化学能转化为电能的装置。 电解池将电能转换为化学能
原电池与电解池
原电池形成三条件： “三看”。
先看电极：两极为导体且活泼性不同；
再看溶液：两极插入电解质溶液中；
三看回路：形成闭合回路或两极接触。
原理三要点：（1） 相对活泼金属作负极，失去电子，发生氧化反应.
（2） 相对不活泼金属（或碳）作正极，得到电子，发生还原反应
（3） 导线中（接触）有电流通过，使化学能转变为电能
原电池与电解池的比较
（1）定义 （2）形成条件
原电池 化学能转变成电能的装置 合适的电极、合适的电解质溶液、形成回路
电解池 电能转变成化学能的装置 电极、电解质溶液（或熔融的电解质）、外接电
源、形成回路
（3）电极名称 （4）反应类型 （5）外电路电子流向
负极 氧化 负极流出、正极流入
正极 还原
阳极 氧化
阴极 还原 阳极流出、阴极流入
追问为什么原电池电子从负极留出，而电解池由阳极留出
追答原电池供电 电子由负极流向正极 而电解池耗电所以电子由阴极进阳极出