高一化学题

Question

（1）20摄氏度时,在100g水中溶解11.1gK2SO4（硫酸钾）恰好达到饱和，此饱和溶液密度为1.08克/立方厘米。将350mL次温度下的K2SO4（硫酸钾）饱和溶液用水稀释到500mL。计算稀释后溶液中K2SO4（硫酸钾）的物质的量浓度。
（2）将一定体积的密度为1.19克/立方厘米、质量分数为百分之36.5的浓盐酸稀释至50mL时，溶液中H离子的物质的量浓度为1.02mol/L。计算所用浓盐酸的体积。
（3）制取500g质量分数为百分之14.6的盐酸，需要标准状况下HCL气体的体积是多少？
（4）在t摄氏度时，a g某化合物饱和溶液的体积为b mL。将其蒸干后得到c g摩尔质量为d g/mol的不含结晶水的固体物质。计算t摄氏度时此化合物的饱和溶液中溶质的物质的量浓度。

要过程，能答多少答多少，一道也行，有追加！

Answer 1

这些题目主要是要运用到物质的量中的一些公式。有些不常用的公式可以记下，以确保接替速度和质量。
1.在100g水中溶解11.1gK2SO4（硫酸钾）恰好达到饱和，那么该饱和溶液的溶质质量分数就是：ω=（11.1/100+11.1）×100%=9.99%
现在350mL此温度下的K2SO4（硫酸钾）饱和溶液，即溶质质量分数不变，密度不变。所以利用该公式：c=1000ρω/M（ω计算时应带有%，ρ为溶液密度，M为溶质摩尔质量）
求得350ml此温度下的K2SO4（硫酸钾）饱和溶液物质的量浓度为C1=0.62mol/L
利用稀释定理得：C1V1=C2V2求得C2=0.434mol/L即稀释后溶液中K2SO4（硫酸钾）的物质的量浓度
2.首先不考虑盐酸的挥发，稀释前后其中HCl的物质的量不变。所以C（HCl）=C（H+）=1.02mol/L,故n(HCl)=1.02×50÷1000=0.051mol。因为盐酸不变故稀释前的盐酸质量为
m=0.051×36.5=1.8615g ，故浓盐酸的体积V=m/ρ=1.56ml
3.质量分数为14.6%,故m(HCl)=500g×14.6%=73g ,故n(HCl)=m/M=73/36.5=2mol，故标准状况下HCL气体的体积V=22.4n=44.8L
4.c g摩尔质量为d g/mol的不含结晶水的固体物质的物质的量为： c/d mol也就是说a g某化合物饱和溶液中含有c/dmol 这种物质，它的体积为bml，也就是b/1000 Lt℃时此
化合物的饱和溶液中溶质的物质的量浓度为c/d /(b/1000 )=1000c/bd mol/L
第四题我觉得应该是这样的，其他的3题绝对是正确的

Answer 2

时间有限，只答（3）：

解：设需要标况下氯化氢气体X升。

根据标况下1mol气体体积为22.4L，氯化氢式量36.5，以及500g的质量换算为0.5kg国际标准单位，有以下方程：

X/22.4*36.5=500/1000*14.6%

解，可得： X=0.0448 L

好久没有做题了……

Answer 3

1、温度没有变 所以不会析出晶体 溶质还是那么多 所以溶质质量为M=350ML*1.08-350ML*1（水的质量）
剩下由质量算硫酸钾有多少摩尔
然后再用算出的摩尔数除以500ML
2、求出H离子的摩尔数=1.02*50ML
注意 是H离子 所以水中的H2O中的H不含在里面的
然后计算出HCl的质量
由质量分数求出总的溶液的质量
最后V=总溶液质量除以密度
剩下的3、4不会了 HCL气体密度什么都不知道了 6年没有接触化学了不行了 呵呵

Answer 4

(3)500乘0.146乘22.4等于1635.2L

Answer 5

1、温度没有变,所以不会析出晶体,溶质还是那么多,所以溶质质量为M=350ML*1.08-350ML*1（水的质量）
剩下由质量算硫酸钾有多少摩尔
然后再用算出的摩尔数除以500ML
2、求出H离子的摩尔数=1.02*50ML
注意 是H离子 所以水中的H2O中的H不含在里面的
然后计算出HCl的质量
由质量分数求出总的溶液的质量
最后V=总溶液质量除以密度
3.设需要标况下氯化氢气体X升。
根据标况下1mol气体体积为22.4L，氯化氢式量36.5，以及500g的质量换算为0.5kg国际标准单位，有以下方程：
X/22.4*36.5=500/1000*14.6%
得X=0.0448 L
4.不含结晶水的固体物质的摩尔数为c/dmol，则此化合物的饱和溶液中溶质的摩尔数为c/dmol，其物质的量浓度为c/d/bmol/L.

Answer 6

(1) 11.1/(100+11.1)=x/(350*1.08) x=37.77g
37.77/174/0.5=0.434mol/L
(2)m硫酸钾=0.05*1.02*36.5=1.86g
m溶液=1.86/0.365=5.1g
V=m/P=5.1/1.19=4.29cm3
（3）500*14.6%*22.4/36.5=44.8L
（4）c/d/b mol/ml=1000*c/d/bmol/L