关于弱电解质的电离

Question

为什么弱电解质加水稀释后离子浓度减小
我能明白加水后会促进电离，但是为什么离子浓度减小

Answer 1

这个很好理解，我尽量解释的浅显易懂一些。在水中所形成的离子其实都是水合离子，比如说氯化钠在水中的电离，其实就是一部分水分子包裹住钠元素，另一些水分子包裹住氯元素，促使钠元素和氯元素分离开来，产生了钠离子和氯离子。也就是说，对于弱电解质来说的话，本来就是电解质分子与其所形成的离子共存的，当稀释后，水分子增多了，当然促使原本的电解质分子更多的形成水合离子，也就是说促进了电解质的电离。因为这种电离的程度不如稀释的程度大，即，增加的水分子比形成的水合离子要多的多，故离子浓度反而越来越小。

Answer 2

加水稀释，离子浓度会减小，也就是离子互相碰撞结合成化合物的机率就减少了，就会有更多的分子电离，最后电离速率与离子结合成化合物的速率相平衡。所以电离平衡会正移。
这也就是勒沙特列原理中的向减小这种变化（使离子浓度减小）的方向进行。根据平衡原理，的却是弱电解质分子（说成反应物不准确）浓度减小的更快，就像上面所说。
如果你上大学还学化学，会学到一个k值，叫离子积。假设此弱电解质是醋酸钠，那么一定温度下，
钠离子浓度×醋酸根离子浓度/醋酸钠分子浓度=K，k在一定温度下是常数。当加入水后，等式左边降低更多（因为是二次项），由于要保持等式左边为k，就要促进电离，但电离后浓度还是小于加水前
如果你是高中生，不去管那些，题不够严谨，顺着出题人意思答就好了，自己明白就行

Answer 3

弱电解质再加水稀释时，离子数和溶液的体积都增大，但稀释时电离出离子的速度比体积增大的速度慢

Answer 4

虽然加水促进弱电解质电离，但是水的多了，当然浓度减小了，就是说促进弱电解质电离的程度小于水增加的程度，要知道加水促进弱电解质电离的程度是非常小的