离子反应方程式 可溶性 不溶性 难溶性 拆不拆

Question

强弱电解质的区分
离子反应方程式中，拆与不拆与电解质强弱有关么？有，是什么？无，有什么关系？
不溶性酸（请列举），不溶性碱（请列举），不溶性盐（请列举），在反应物中是否要拆？生成物呢？（举例）
难溶性（......同上）

Answer 1

1、有关系。强电解质要拆成离子，如盐类，强酸强碱。弱电解质要保留原书写格式，如弱酸弱碱；尤其注意酸式盐，作为盐类，其金属阳离子（特殊的，铵根离子）要被拆开，算是否根部分，如果是弱酸的则不能拆，如碳酸氢根，亚硫酸氢根等。
2、不溶性酸，高中只需掌握一个，硅酸。不溶性碱，大多数弱碱不溶，如氢氧化铝，氢氧化铜，而氢氧化镁是微溶的；或者这样记忆，易溶的碱，中学阶段记住，三大强碱（氢氧化钠，氢氧化钡，而氢氧化钙被称做能溶），一个弱碱（氨水）。不溶性盐的话，建议背诵溶解性表，举例如硫酸钡，碳酸钙，硫酸铅。在反应物中和生成物中都不能拆，且视情况生成物要加沉淀符号。
难溶性部分，如果是强电解质要拆的，比如说难溶性盐，和氢氧化钙这一强碱；弱电解质不拆。难溶性酸没什么好说的；碱的话记住氢氧化镁就好；难溶性盐中学阶段几乎不涉及，不溶更重要些。
（总结，拆与不拆，只要不是不溶，就看是否强电解质，强则拆，弱则不拆；溶解性建议背诵溶解性表，下附溶解性表）
K+，Na+，NH4+，NO3-全可溶；
盐酸不溶Ag+，亚汞（Hg+）；
硫酸难溶Ba2+和Pb2+；
碳酸只溶K+，Na+，NH4+。

这四句口诀的意思分别是：
钾、钠、铵和硝酸盐全部都可溶于水；
盐酸盐中只有AgCl和HgCl是沉淀；
硫酸盐中只有BaSO4和PbSO4是沉淀；
碳酸盐中只有K2CO3，Na2CO3，(NH4)2CO3可溶，其余的碳酸盐难溶。

Answer 2

强电解质指的是化合物溶解于水的部分完全电离。例如醋酸完全溶于水，但不是完全电离所以是弱电解质，弱酸；氢氧化镁难溶于水，但极少量的溶入的部分完全电离，所以是强电解质呵呵。。