化学溶解度问题

Question

某温度下，向一未饱和的Na2SO3溶液中加入20g无水Na2SO3或加入50gNaSO3.7H2O晶体，均恰好使溶液达到饱和，则该温度下NaSO3的溶解度为________________ .
答案是20g/100g水
我想怎么做啊

过程过程~~~~

Answer 1

A错，因为温度不同时，溶解度不同，有的物质溶解度随温度升高而增大，有的随降低减小。

溶解度，在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。30度时，饱和状态100克水中有甲 45.8 g，乙36g，丙0.16g。通过比较，B对
C对，因为温度降低，丙的溶解度增大。
甲物质有溶解度随温度的改变变化较大，如果使甲物质从溶液中析出，降低温度就有大量的物质析出。
所以一般为降温解晶

Answer 2

没有给定温度，不能单纯的比较，所以A错误；
根据溶解度定义：每100g溶剂中溶解的溶质的质量即为该物质的溶解度。结合图表可以判断出，B正确；
根据表可以看出，丙的溶解度随温度的降低而升高，所以“降低温度可使丙的饱和溶液变为不饱和溶液
”，所以C正确；
D错误，因为甲岁温度的升高，溶解度急剧升高，不适合用蒸发结晶。
综上：选择BC

Answer 3

首先过程的关键是NA2SO3，及其水合物

先算出50克NA2S03.7H20中的亚硫酸钠的质量与水的质量

即：50*126/252=25克，那其中的水也是25克
把水合物可以当成一部分纯的亚硫酸钠和一部分亚硫酸钠的饱和溶液。

即可得知，20G扔入溶液中，与25克扔入水中，在加25克水所得的效果是一样的（变成饱和溶液）
那么把25克分解成20克一部分，5克一部分

即是5克溶入25克水中也能得到饱和溶液

那么溶解度=5/25*100=20g/100g水本回答被提问者采纳

Answer 4

A．甲、乙、丙三种物质的溶解度大小顺序是甲>乙>丙
0摄氏度不是这样的！

B．30℃时，三种物质的饱和溶液溶质质量分数甲>乙>丙
正确。溶解度越大，饱和溶液的质量分数越大！

C．降低温度可使丙的饱和溶液变为不饱和溶液
正确！丙的溶解度随着温度的升高而降低，所以降温，溶解度增大

D．使甲物质从一定温度下的饱和溶液中析出，一般采用蒸发溶剂的方法
不正确，甲的溶解度受温度影响较大，一般是通过降温实现的

Answer 5

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因为本来的溶液并没有告知是否是饱和溶液，所以与a%无关。一份等温蒸发10克水，得0.5克晶体，表明在蒸发10克水后已经是饱和溶液，所以发12.5克水得1.5克晶体可以得出，先蒸发10克水，得0.5克晶体，那么剩下的2.5克水融了1克晶体（且为饱和溶液），所以该温度下硝酸钾的溶解度为
（1/2.5）*
100