技巧1 代入验证法
对于选择型计算题，可将所给出的选项逐一代入题目，看其是否符合题设要求，分离出符合题意的选项。
例1. 在密闭容器中，充入氢气、氧气和氯气，引燃，气体恰好完全反应。则气体在同条件下体积之比为（ ）。
A. 12：4：3 B. 11：5：1 C. 5：6：1 D. 11：2：6
解析：本题可利用的信息是：三种气体恰好完全反应及相应反应的化学方程式；解题时可将选项逐一代入题目，确定符合题意的选项。依题意，发生的反应有：
； ，将题给各选项代入推断，只有按11：5：1体积比充入氢气、氧气和氯气，才能恰好完全反应。
答案：B
技巧2 赋值假设法
在解决无数据计算、字母讨论、以比值形式作已知条件这一类问题时，赋予一些具体的量值（根据题目实际选值），化抽象为具体，可起到快速解题的作用。
例2. 有一块纯铜片，因保存不善，在空气中生锈，假设铜锈化学组成为碱式碳酸铜 ，且不含其他杂质。某同学将该铜片粉碎，在空气中充分灼烧，使其完全变成黑色物质至恒重。发现反应前后固体质量相等，则原铜片生锈率为（ ）。
A. 47.23% B. 34.04% C. 48.61% D. 无法计算
解析：对于化学反应体系中存在某种守恒要素，而题目又没有给出数据的习题，解决问题最简单的办法是赋予合适的值，“合适”的含义是根据实际情况选择数值，使计算最简捷。部分同学会认为本题无数据，所以无法计算，错选D。深入分析不难发现，碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜，铜在空气中加热生成氧化铜。当碱式碳酸铜净减质量等于铜变成氧化铜净增质量时，反应前后固体质量恒重。
设样品中碱式碳酸铜的质量为x，铜的质量为y
△m △m
222g 62g 128g 32g
x y
根据题意，有： ，解得： 。采用赋值法，取碱式碳酸铜为 ，铜为 ，则 中含铜质量为： 。
铜片生锈率为：
答案：B
技巧3 守恒法
化学反应中的守恒关系有：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒、化合价代数和守恒等。（1）质量守恒。宏观特征：反应前后物质的质量守恒；微观特征：反应前后元素的原子数守恒；（2）得失电子守恒。氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数；（3）电荷守恒。电解质溶液中，阴离子所带负电荷总数等于阳离子所带正电荷总数；离子反应中，方程式左右两边离子所带电荷总数和相等。
例3. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其 ， ， ，则 为（ ）。
A. B. C. D.
解析：任何电解质溶液均为电中性，都存在电荷守恒，利用电荷守恒可以计算离子浓度、判断离子共存等。题给溶液中， 浓度很小，可不考虑；溶液中存在的离子有 、 、 、 。根据 可知 ，同一溶液中，溶液体积相同，离子浓度之比等于离子物质的量之比。设 浓度为x，根据溶液中离子电荷守恒，阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，有： ，解得 。
答案：C
一、计算的基本步骤
1. 根据题意写出配平的化学方程式。
2. 求出已知物和未知物的摩尔质量（有时可用物质的量等分别写在化学方程式中有关的化学式下面，如果化学方程式中有关的化学式前面有化学计量数，必须用这个化学计量数去乘有关的摩尔质量）。
3. 把已知和要求的量（用x代表）分别写在化学方程式中有关化学式的下面。
4. 将有关的四个量列出比例式，求出未知数x。
5. 简明的写出答案。
二、应注意的问题
1. 化学方程式所表示的是纯净物之间的量的关系，因此不纯物质的量必须换算成纯净物的量，才能按化学方程式列出比例式进行计算。
2. 在比例式中，同一物质用同一单位，不同物质可以用两种不同的单位，只要注意它们成比例关系就行。
3. 如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算。如果是氧化还原反应，也可以利用电子转移关系进行有关计算。
例题：甲、乙两位学生用加热氯酸钾的方法制取氧气。甲取了一定质量的氯酸钾和0.10g二氧化锰，经混合后装入试管中加热，待收集到所需氧气时停止加热。试管冷却后，乙称得甲留下的反应混合物的质量为4.04g，将它继续加热，直到氯酸钾全部分解，得到氧气672mL（标准状况）。求甲实验时氯酸钾分解的百分率。
解析：从题给已知条件可知，解题时应从乙得到的氧气的量入手。
设乙分解 的质量为x，甲分解 的质量为y。
解得：x=2.45g
在4.04g混合物中： 。即甲分解 时得到的KCl质量为1.49g，由此可计算y：
解得：y=2.45g
故甲实验时 分解的百分率为：
答：甲实验时氯酸钾分解的百分率为50%。
本题若从物质的量入手计算会更简便。
解：设乙分解 的物质的量为x，甲分解 的物质的量为y。
在4.04g混合物中： 。即甲分解 得到的 的质量为1.49g，由此计算y：
故甲实验时 分解的百分率为：
答：甲实验时氯酸钾分解的百分率为50%。
温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考