电子运动状态数求法如下：
例如主量子数n=3，电子的空间运动状态可以用原子轨道来描述，若是单个电子的运动状态就包括电子的自旋方向。
在n=3（第三电子层）中包括三个能级分别是3s、3p、3d，在s能级中有一条轨道、在p能级中有三条能量相等的轨道（px、py、pz）、在d能级中有五条轨道。所以第三电子层中的轨道数目是1+3+5=9即电子层数的平方，那么电子的空间运动状态就有9种。
相关知识：
电子在原子核外绕核高速旋转，越靠内层能量越低越稳定，越靠外层能量越高，越活泼，金属元素最外层一般少于4个电子，易失去电子，而非金属最外层一般多于4个电子，易得电子，从而外层形成8个电子的稳定结构。稀有气体外层稳定，不易得失电子，一般不参加化学反应。
描述电子在空间的运动状态：
主量子数n代表电子在空间运动所占的有效体积； 角量子数L规定其运动的 轨道角动量 ；如：s，p，d，f; 磁量子数mL规定其运动的 轨道角动量在磁场方向的分量 ；如：px，py，pz； 自旋量子数S规定其运动的 自旋角动量 ； 自旋磁量子数mS规定其运动的 自旋角动量在磁场方向的分量 。
以上内容参考：百度百科--电子
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