排水法，即排水收集气体法，在实验化学中是一种收集气体的方法。在气体不与水反应、不易溶于水时，用此方法。优点：得到的气体较排空气法较为纯净。如果要将两种气体按一定体积混合时，通过观察集气瓶中水的量可以大致控制收集气体的积。如将氢气与氧气按1:4混合，可以先收集一些氢气，当瓶中的水还剩大约3/4时，取出，接着收集氧气直到集气瓶装满。[2] 缺点：得到的气体较潮湿。适用条件：当气体不溶于水、不与水反应时，可用此方法。下列情况最好不要使用排水集气法：气体溶于水。如HCl、NH3，收集这些气体如果用排水法则收集不到很多气体。气体与水反应（广义上也可以叫溶于水）。如SO3、SO2、CO2。收集这些气体如果用排水法则收集不到很多气体。要求得到的气体是干燥的。如某些情况下要求得到干燥的O2，使用排水法只会得到潮湿的气体，使用排水法不合适。仪器：水槽、（水的作用：排净集气瓶中的其他气体，密封。）集气瓶、试管等承接气体的仪器。玻璃片、橡胶塞。一些验满的器材。操作方法：先将集气瓶装满水，用玻璃片盖住瓶口，然后倒立在水槽中，当导管口有气泡连续、均匀地放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里，当看到有气泡从集气瓶口外沿冒出后（即收集满一瓶气体），在水里用玻璃片盖住瓶口，把集气瓶移出水面，正放或倒放在桌面上（当收集的气体的密度比空气大时，正放在桌面上；当收集的气体的密度比空气小时，倒放在桌面上）。
氢气，常温常压下，是一种极易燃烧，无色透明、无臭无味的气体。氢气是世界上已知的密度最小的气体，氢气的密度只有空气的1/14，即在0 ℃时，一个标准大气压下，氢气的密度为0.0899 g/L。所以氢气可作为飞艇、氢气球的填充气体（由于氢气具有可燃性，安全性不高，飞艇现多用氦气填充）。氢气是相对分子质量最小的物质，主要用作还原剂。氢气 (H2) 最早于16世纪初被人工制备，当时使用的方法是将金属置于强酸中。1766–1781年，亨利·卡文迪许发现氢元素，氢气燃烧生成水（2H₂+O₂点燃=2H₂O），拉瓦锡根据这一性质将该元素命名为hydrogenium（生成水的物质之意，hydro是水，gen是生成，ium是元素通用后缀）。19 世纪50年代英国医生合信（B.Hobson）编写《博物新编》(1855 年）时，把hydrogen翻译为轻气，意为最轻气体。
当用排水集气法收集氢气时，瓶内先装满水，由于氢气的密度比水的小，所以氢气应该从b处进入；如果从a处的话，进入集气瓶中的氢气又通过水经b处导出瓶外，而不会收集到氢气．可是，若要用水将瓶中氢气排出使用，由于水的密度比氢气的大，所以水应该从a端进入，将其中的氢气经b处排出瓶外使用．用排空气法收集氧气时，瓶内先装满空气，由于氧气的密度比空气的密度大，所以，应该采用向上排空气法收集氧气．因此氧气应该从a处导管通入，将其中的空气向上经b处排出瓶外；从而使氧气充满集气瓶（即收集到氧气）。
