迄今为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要的能源．请仔细观察下列两种电池的构造示意图，
迄今为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要的能源．请仔细观察下列两种电池的构造示意图，完成下列问题：（1）碱性锌锰电池比普通锌锰电池（干电池）性能好，放电电流大．试从影响反应速率的因素分析其原因是______．（2）碱性锌锰电池的总反应式：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，则负极的电极反应式为______．
（1）二者的不同之处在于固体的表面积不同，碱性锌锰电池用锌粉替代了原锌锰电池的锌壳，增大了反应物的接触面积，加快了反应速率，故放电电流大，
故答案为：碱性锌锰电池用锌粉替代了原锌锰电池的锌壳，增大了反应物的接触面积，加快了反应速率，故放电电流大；
（2）负极发生氧化反应，由方程式可知Zn被氧化生成Zn（OH）2，则电极方程式为Zn+2OHˉ-2eˉ=Zn（OH）2，故答案为：Zn+2OHˉ-2eˉ=Zn（OH）2．
故答案为：碱性锌锰电池用锌粉替代了原锌锰电池的锌壳，增大了反应物的接触面积，加快了反应速率，故放电电流大；
（2）负极发生氧化反应，由方程式可知Zn被氧化生成Zn（OH）2，则电极方程式为Zn+2OHˉ-2eˉ=Zn（OH）2，故答案为：Zn+2OHˉ-2eˉ=Zn（OH）2．
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