【急·追高分】合成氨反应，673K时，标准平衡常数K*=0.00057，473K时，K*=0.61。则873K时，K*是多少

Question

题目如图所示，求解释。答案是1.3×10^(-5)

Answer 1

ΔrGm°＝－RTlnK°
ΔrGm°＝ΔrHm°－TΔrSm°
得：
－RTlnK°＝ΔrHm°－TΔrSm°
将T1＝473K，K1°＝0.61代入，再将T2＝673K，K2°＝5.7×10^-4代入。
两个未知数，两个方程，解出ΔrHm°＝－92306J/mol，和ΔrSm°=－199.26J/(mol·K)。
然后根据(-92306.6+873*199.26)/(-8.314*873)求得lnK°＝－11.25，所以K°＝e^(-11.25)＝1.3×10^(-5)