化学质量守恒定律计算

Question

10g的铜铁合金（Cu-Fe），浸入50G的足量的稀盐酸中，只有铁能与盐酸发生反应：Fe+2HCl≡FeCl2+H2↑，若反应后的残余物为59.8g（均不考虑反应容器的质量）根据质量守恒定律，氢气的质量为多少克？
把过程如何解析教一下

Answer 1

根据质量守恒定律，反应前物质质量等于反应后物质质量。
所以Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
设反应后氢气质量为x。
10g+50g=59.8g+x虽然只有铁能与盐酸发生反应，但铜铁合金中的铜的质量，在反应后的残余物中体现。
解得x=0.2g，
则反应后氢气质量为0.2g。

其实自己做的时候没必要列方程，我列方程，是为了能让你能明白其步骤。
自己做的时候可以直接列：50g+10g-59.8g=0.2g

这样子应该明白了吧

Answer 2

反应前物质的质量总和为：10+50=60克，反应后只有59.8克，减少的则为氢气的质量，所以，氢气质量为0.2克。

Answer 3

物质守恒定律 反应前各物质质量总和等于反应后物质质量总和 50+10=59.8+氢气质量 所以生成0.2克氢

Answer 4

10+50-59.8=0.2