很高兴告诉你！
建议您不要采用上述任何一种方法进行检验。这些检验方法受体系中大量的锌离子影响过大，根本不可能完成鉴定。
就例如，PbSO4和BaSO4都不溶于水，但都溶于较高浓度的硫酸（形成酸式硫酸盐）。而且不溶于水的PbCl2也溶于HCl。鉴于这些杂质的量太少，不可能通过加酸溶解是否出现沉淀来鉴定，而且即使出现沉淀，也不能排除沉淀为SiO2等不与酸反应的物质。
十分建议您用ICP-AES法直接进行鉴定。如果实在没有条件，也要按照最基本的分析化学守则行事：
将样品（81g,01molZnO）用83ml 6mol/L 盐酸加热消煮数小时后，冷却至室温。如有晶体析出，加去离子水溶解之。如有不溶物，取少量带有不溶物的溶液，离心得到不溶物，用去离子水洗涤3次后，加入乙酸和铬酸钾K2CrO4，如出现黄色沉淀说明Pb的存在。
剩余样品溶液过滤除去不溶物。滤液用去离子水稀释至1L后（此时酸度03mol/L，Zn浓度01mol/L），取10mL于离心管中，加入硫代乙酰胺并加热（或通入H2S）。此时ZnS不沉淀，而Pb2+、Bi3+、Cu2+、Cd2+、Hg2+、As(Ⅲ Ⅴ)、Sb(Ⅲ Ⅴ)、Sn(ⅡⅣ)等离子的硫化物将沉淀出来，离心，洗涤得到沉淀后，可以依文献进行鉴定。
具体说，如果实验有黑色沉淀生成并只可能是PbS或CuS，可用少量6M硝酸微热溶解。向此溶液（分两份）加1滴稀H2SO4后有白色沉淀说明含有Pb，加黄血盐K4Fe(CN)6后有棕红色沉淀生成说明含有Cu。
接着要测Ba就显得十分困难。可以取100mL稀释过的样品溶解液加NaOH调节pH到中性，再用氨-氯化铵缓冲溶液把pH值固定到9左右。这时将析出大量氢氧化锌沉淀，过滤除去后，用氨缓冲溶液洗涤沉淀，洗涤液并入滤液。此时向滤液中加入硫酸钠，出现白色混浊可认为是含有Ba。
请注意，稀释一步必须按照我说的做，否则酸度过高可能影响PbS和CuS的析出，Zn浓度过高可能导致ZnS的析出，都将导致实验失败。另外，每100mL稀释后溶液中，含有杂质的量仅为1-2mg，作必须小心，以防沉淀损失。离心的时候如果离心机不够大，可以在10mL离心管中分10次离心！！！
参考：://2lzcuedu/jpkc/2006/jpk/dzjafiles/2dxhtm
我知道所以你知道！
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