请教一到化学题，谢谢，在线等！需要详细的解答过程

Question

19、Cl2通入一定量浓KOH溶液中，完全参与反应后经测定体积分数为a的氯气被氧化。若溶液中含有Cl-、ClO-、ClO3-，且c(Cl-)与c(ClO3-)之比为6∶1，则a为
A．0.25 B．0.50 C．0.75 D．0.80

Answer 1

从电子得失守恒的角度看
Cl从0价变成-1，+1，+5价
那么根据题目c（Cl-)与c(ClO3-)=6:1
则设Cl- 6xmol，ClO3-是xmol
根据电子得失，生成Cl- 6xmol，总共得到电子是6xmol
而生成xmolClO3-，失去电子是5xmol
还剩下xmol电子失去形成的是ClO-
所以生成的ClO-也是x/1=xmol
即Cl-：ClO-:ClO3-=6:1:1
被氧化就是化合价升高
这里Cl化合价升高的百分率是（1+1)/（6+1+1）=25%
所以a=25%
选A

Answer 2

配平后的化学反应方程式为 4Cl2 8KOH=6KCl KClO KClO3 4H2O
被氧化是失电子，氧化产物是KClO和KClO3 它们中的氯元素由一个氯气提供。总共有四个氯气，故答案为A. 完毕

Answer 3

电荷守横可知CL2变为还原CL-得的电子数等于被氧化为CLO-和CLO3-失电子数之和即CI*1=CLO*1+CLO3*5 又CL=6*CLO3 可解得CL:CLO:CLO3=6:1:1则被氧化的为（1+1）/(6+1+1)=25%

Answer 4

A

Answer 5

A