酸在初中化学中是一种比较常见的酸，盐酸又分为浓盐酸和稀盐酸，那么浓盐酸和稀盐酸有什么异同点呢？浓盐酸与稀盐酸都属于强酸，我们今天先给大家着重介绍一下浓盐酸，浓盐酸的物理性质和化学性质有哪些？它与稀盐酸有什么区别？
【浓盐酸】
化学式：HCl
相对分子质量：36.5
密度： 1.19克/立方厘米
质量分数：38%
物质的量浓度：12mol/l
【浓盐酸的物理性质】
容易挥发,有刺激性气味
【浓盐酸的储存方式】
储存在密封容器当中，否则时间长以后盐酸的质量会逐渐下降，浓度也会下降。存于阴凉、干燥、通风处。
【浓盐酸的制备方式】
1. 制取原理：高沸点酸与金属氯化物的复分解，产生氯化氢气体，在进行浓硫酸溶液的配制。
2. 制取方程式：NaCl+H2SO4=加热=Na2SO4+2HCl↑
NaCl + H2SO4(浓) =加热= NaHSO4 + HCl↑
3. 制取装置：分液漏斗,圆底烧瓶,加热
4.检验：通入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶
5.除杂质：通入浓硫酸(除水蒸气)
6.收集：向上排气法
【浓盐酸的化学性质】
1. 具有酸的通性,属于强酸
2. 还原性：是其中氯元素的性质，
例如，它可以被二氧化锰氧化：
4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O(加热条件)(这个也是实验室制取氯气的方法)之一
【浓盐酸的用途】
化工原料和化学试剂，用于医药、食品、电镀、焊接、搪瓷、等工业。
【稀盐酸和浓盐酸的区别】
1、 浓盐酸挥发性强;稀盐酸挥发性弱;
2、浓盐酸性强;稀盐酸酸性弱;
3、浓盐酸还原性强;稀盐酸还原性很弱;
4、浓盐酸腐蚀性强;稀盐酸腐蚀性弱;
5、浓盐酸刺激性强;稀盐酸刺激性弱;
6. 稀盐酸，即质量分数低于20%的盐酸。(浓盐酸质量分数最高才能达到37%)无色澄清液体
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