第1个回答 2010-11-17
氧化亚铁和氧化铜和盐酸反应后生成氯化铜和氯化亚铁和水,
氧化亚铁和氧化铜与一氧化碳反应完全生成铁和铜和二氧化碳.
将第一份形成的溶液和第二份形成的粉末混合,充分反应,生成M克不溶物,这个不溶物就是两份铜.
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
一份Cu为M/2克
0.5M/[m(Cu)/m(CuO)]=5/8M
因此,一份试样中的氧化铜质量为
5/8m
第2个回答 2010-11-21
答案; (1)Fe+Cu2+====Fe2++Cu,Fe+2H+====Fe2++H2↑
(2)(5/8)m
根据题目的设定先对溶液Y和粉末Z的组成作出正确的判断。试样由氧化亚铁和氧化铜组成,与过量盐酸反应,生成了氯化亚铁和氯化铜。试样在较高温度下与一氧化碳反应,使两种金属氧化物分别还原成Fe或Cu。�
由此可见,溶液Y和粉末Z混合就是氯化亚铁溶液、氯化铜溶液、金属铁和金属铜以及过量盐酸的混合,在此混合物中,两种固体金属只有金属铁可分别与氯化铜溶液和盐酸反应:Fe+Cu2+====Fe2++Cu,Fe+2H+====Fe2++H2↑�
生成的溶液呈强酸性,表明反应完全后尚有盐酸存在。溶液中不含Cu2+,意味着氯化铜已全部参加了与金属铁的置换反应。由于溶液中还有盐酸,可判断金属铁已没有剩余,不溶物W全部是金属铜,它是由两份试样中的氧化铜转变而来。因此,一份试样中的氧化铜质量为
0.5m×[M(CuO)/M(Cu)]=0.5m×[(80g*mol1)/(64g*mol1)]=(5/8)m
第3个回答 2010-11-25
CuO+H2=加热=Cu+H2O
这样残留物应该增加吧!是不是掉了个过滤啊!
第4个回答 2010-11-25
Fe2+ + 2H+ = Fe2+ + H2
Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu