一道化学计算题.急！

Question

某烃的衍生物A的蒸汽密度是氢气的22倍，完全燃烧4.4克A可得4.48升(标准状况)二氧化碳和3.6克水。求A的分子式

Answer 1

n（co2）=4.48/22.4=0.2mol n(c)=0.2mol
n（h20）=3.6/18=0.2mol n(h)=0.4mol
m(A)=2*22=44mol/l n(A)=0.1mol
A中碳原子个数为2，h原子个数为4，剩下的摩尔质量为16，为0，原子个数为一
A的分子式为C2H4O

Answer 2

159318515/4

Answer 3

因为“A的蒸汽密度是氢气的22倍”，所以这个东西的分子量是2×22=44。
4.4÷44=0.1mol
4.48÷22.4=0.2mol
3.6÷18=0.2mol
说明1mol该物质有2molC和4molH，但是C2H4的分子量是28，推测应该含有一个O。写出方程式配平可以验证确实是C2H4O。

Answer 4

C2H4O

Answer 5

所得溶液的溶质为Na2SO4
m=109.2g*13%=14.196g≈14.2g
因为2NaOH～Na2SO4～MgSO4～Mg(OH)2
所以m(NaOH)=8g,m(MgSO4)=12g,m(Mg(OH)2)=5.8g
烧碱溶液的质量为M1=8g/20%=40g
硫酸镁溶液的质量为M2=109.2g+5.8g-40g=75g
所以硫酸镁溶液中溶质的质量分数
w=12g/75g*100%=16.0%

Answer 6

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2(气体)
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(气体)
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3(沉淀)+3NH4Cl
NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O
设Al(OH)3
amol
NaHCO3
bmol
CaCO3
cmol
那么有
78a+84b+100c=5
b+c=0.784/22.4=0.035
1.2*0.15-3a-(0.2*1-b-2c-3a)=0.75*40/1000=0.03
左边是多出来的NH3·H2O，右边就是中和所用的HCl
a=7/300
b=0.02
c=0.015
m(Al(OH)3)=1.82g
m(NaHCO3)=1.68g
m(CaCO3)=1.5g
Al(OH)3%=1.82/5*100%=36.4%
NaHCO3%=1.68/5*100%=33.6%
CaCO3%=1.5/5*100%=30%
氢氧化铝的物质的量为什么不是0.75*0.04-1.2*0.15呢?
因为第一步加的HCl可能有过量